Чем характеризуются атомы металлов с точки зрения строения атома?

С точки зрения строения атома, металлы обладают рядом специфических особенностей, которые определяют их физические и химические свойства. Основные характеристики включают структуру электронных оболочек, величину радиуса и энергетические показатели. 1. Количество электронов на внешнем слое У большинства атомов металлов на внешнем (валентном) электронном уровне находится небольшое число электронов — как правило, от 1 до 3.

• Группа I (щелочные металлы): 1 электрон ( $n{s}^1$). Группа II (щелочноземельные металлы): 2 электрона ( $n{s}^2$). Группа III (алюминий и др.): 3 электрона ( $n{s}^{2}n{p}^1$).

Исключение составляют некоторые d-элементы и металлы главных подгрупп IV–VI групп (например, олово, свинец, висмут), у которых число внешних электронов может быть больше, однако их поведение всё равно продиктовано металлическим характером остова. 2. Большой атомный радиус По сравнению с неметаллами того же периода, атомы металлов имеют больший атомный радиус. Это связано с тем, что в пределах одного периода при движении слева направо заряд ядра растет, сильнее притягивая электроны, что «сжимает» атом. Металлы находятся в начале и середине периодов, поэтому их внешние электроны максимально удалены от ядра. 3. Низкая энергия ионизации Из-за большого радиуса и малого числа валентных электронов сила притяжения между положительным ядром и внешними электронами сравнительно слаба. Это обуславливает низкую энергию ионизации — количество энергии, необходимое для отрыва электрона. Атомам металлов энергетически выгодно отдавать электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). 4. Особенности d- и f-элементов (Переходные металлы) У переходных металлов заполняется не внешний, а предвнешний d-подуровень (или f-подуровень у лантаноидов и актиноидов).

• Внешним слоем для них почти всегда остается уровень с 2 электронами ( $n{s}^2$). Поскольку энергии электронов на внешнем и предвнешнем уровнях близки, в химических реакциях могут участвовать электроны обоих уровней, что приводит к появлению переменных степеней окисления.

5. Электроотрицательность Металлы характеризуются низкими значениями электроотрицательности. Они не склонны принимать дополнительные электроны для завершения своего внешнего слоя, а вместо этого выступают в роли восстановителей. Резюме: Сравнение с неметаллами

Эти особенности строения атома лежат в основе формирования металлической кристаллической решетки, где валентные электроны становятся общими («электронный газ»), обеспечивая высокую электропроводность и пластичность металлов. Я могу составить для вас таблицу со сравнительными характеристиками конкретных групп металлов (щелочных, щелочноземельных и переходных) или разобрать электронные конфигурации отдельных элементов. Хотите, чтобы я подготовил такой обзор?