Атомная масса углерода

Атомная масса углерода не является единым фиксированным числом, так как она зависит от того, рассматриваем ли мы конкретный изотоп или среднее значение для элемента, встречающегося в природе. 1. Относительная атомная масса (среднее значение) Для химических расчетов обычно используется усредненное значение, указанное в периодической таблице Менделеева. Оно учитывает распространенность всех природных изотопов углерода.

• Значение: $12,011$ а.е.м. (атомных единиц массы). Определение: Это средневзвешенная величина масс изотопов ${}^{12}\text{C}$ и ${}^{13}\text{C}$, присутствующих в земной коре и атмосфере.

2. Изотопный состав Углерод в природе представлен двумя стабильными изотопами и одним радиоактивным:

3. Эталон измерения Изотоп углерода-12 имеет фундаментальное значение для всей химии и физики.

• Определение а.е.м.: Одна атомная единица массы (дальтон) по определению равна $1/12$ части массы атома углерода-12. Следовательно, масса одного атома ${}^{12}\text{C}$ в состоянии покоя и в основном состоянии в точности равна 12.

4. Масса в граммах Если необходимо перевести атомную массу в метрическую систему мер, используется число Авогадро ( $N_A\approx 6,022\times {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}$): $m_a{(}^{12}\text{C})=\frac{12\text{г/моль}}{6,022\times {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}}\approx 1,9926\times {10}^{-23}\text{г}$ Я могу рассчитать молярную массу конкретного органического соединения на основе этих данных, если вы предоставите его химическую формулу.