Bacl2+al2(so4)2 какое решение

Реакция между хлоридом бария ( $BaC{l}_2$) и сульфатом алюминия ( $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$) является классической реакцией ионного обмена, протекающей в водном растворе. 1. Молекулярное уравнение В ходе реакции ионы обмениваются местами, образуя нерастворимую соль (осадок) и растворимую соль. $3BaC{l}_2+A{l}_2(S{O}_4{)}_{3}3BaS{O}_4\mathrm{+2}AlC{l}_3$2. Полное ионное уравнение Поскольку исходные соли хорошо растворимы, они полностью диссоциируют на ионы. Сульфат бария является нерастворимым веществом, поэтому он записывается в виде молекулы. $3B{a}^{2+}+6C{l}^{-}+2A{l}^{3+}+3S{O}_4^{2-}3BaS{O}_4\mathrm{+2}A{l}^{3+}+6C{l}^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение Ионы алюминия и хлора присутствуют в обеих частях уравнения в неизменном виде, поэтому их можно сократить. Суть реакции заключается во взаимодействии ионов бария и сульфат-ионов: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$Характеристика реакции

• Тип реакции: Реакция обмена (ионного обмена).
• Признак реакции: Выпадение белого кристаллического осадка (сульфата бария), который не растворяется в сильных кислотах.
• Условие протекания: Реакция идет до конца, так как образуется нерастворимое вещество.

Пояснение по формуле В вашем запросе была указана формула $A{l}_2(S{O}_4{)}_2$. Стоит отметить, что химически правильная формула сульфата алюминия — $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$, так как алюминий имеет степень окисления $\mathrm{+3}$, а сульфат-ион — заряд $-2$. Расчеты выше приведены для корректной формулы $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$. Я могу составить для вас таблицу растворимости или рассчитать массы реагентов, если вы укажете исходные данные.