35 элемент таблицы менделеева

Тридцать пятым элементом периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева является Бром (обозначается символом Br, латинское название — Bromum). Общие характеристики

• Атомный номер: 35
• Группа: 17 (по старой классификации — VIIA группа)
• Период: 4
• Атомная масса: 79,904 а. е. м.
• Семейство: Галогены

Физические свойства Бром является одним из двух химических элементов (и единственным неметаллом), которые при комнатной температуре находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — ртуть).

• Внешний вид: Тяжелая подвижная жидкость красно-бурого цвета с резким, неприятным и специфическим запахом.
• Летучесть: Бром крайне летуч, при комнатной температуре активно испаряется, образуя ядовитые пары аналогичного цвета.
• Растворимость: Плохо растворяется в воде, но хорошо — в органических растворителях.

Химические свойства Как и все галогены, бром обладает высокой химической активностью, хотя он менее активен, чем фтор и хлор, но превосходит по активности иод.

• Окислительные способности: Является сильным окислителем.
• Взаимодействие: Энергично реагирует со многими металлами и неметаллами. При контакте с некоторыми органическими веществами может вызвать их воспламенение.
• Электронная конфигурация: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^5$. Для завершения внешнего электронного слоя атому брома не хватает одного электрона, что определяет его типичную степень окисления -1.

Нахождение в природе и получение В свободном виде бром в природе не встречается из-за своей высокой активности. Он присутствует в виде солей (бромидов) в морской воде, соляных озерах и подземных рассолах, сопутствуя месторождениям калийных солей. Основной промышленный метод получения — вытеснение брома из растворов его солей с помощью более активного хлора: $2B{r}^{-}+C{l}_{2}2C{l}^{-}+B{r}_2$Применение

1. Химическая промышленность: Синтез различных органических и неорганических соединений.
2. Фотография: Бромид серебра ( $AgBr$) десятилетиями использовался как основное светочувствительное вещество в фотопленке. Медицина: Препараты на основе бромидов применяются в качестве седативных (успокоительных) средств. Антипирены: Соединения брома добавляют в ткани, пластики и строительные материалы для снижения их горючести. Бурение: Бромиды тяжелых металлов используются в составе буровых растворов.

Биологическая роль и токсичность

• Токсичность: Жидкий бром вызывает тяжелые химические ожоги кожи. Пары брома сильно раздражают слизистые оболочки и при вдыхании вызывают отек легких.
• Микроэлемент: В небольших количествах бром присутствует в организме человека (преимущественно в крови, почках и гипофизе), однако его точная биологическая роль до сих пор является предметом исследований.

Могу подготовить для вас подробный сравнительный анализ брома с другими галогенами или составить список его наиболее важных химических реакций. AI responses may include mistakes. For legal advice, consult a professional. Learn more