Бутен-2+kmno4+h2so4=?

Реакция взаимодействия бутена-2 с перманганатом калия в кислой среде ( $H_{2}S{O}_4$) представляет собой процесс жесткого окисления. В таких условиях происходит полный разрыв двойной связи $C=C$. Уравнение реакции $5C{H}_3-CH=CH-C{H}_3+8KMn{O}_4+12H_{2}S{O}_{4}10C{H}_{3}COOH+8MnS{O}_4+4K_{2}S{O}_4+12H_{2}O$Описание процесса

1. Разрыв связи: При жестком окислении алкенов марганцовкой в присутствии серной кислоты двойная связь разрывается полностью.
2. Окисление фрагментов: Поскольку бутен-2 является симметричным алкеном, каждый из двух образующихся фрагментов ( $C{H}_3-CH=$) содержит один атом водорода при углероде двойной связи. Такие фрагменты окисляются до карбоксильных групп ( $-COOH$). Продукт: Из одной молекулы бутена-2 образуются две молекулы уксусной (этановой) кислоты. Визуальные признаки: В ходе реакции малиновый раствор перманганата калия обесцвечивается, так как ионы $Mn{O}_4^{-}$ восстанавливаются до бесцветных ионов $M{n}^{2+}$.

Электронный баланс Для расстановки коэффициентов используется метод электронного баланса:

• Окисление:
  Два атома углерода при двойной связи имеют степень окисления $-1$. Они переходят в состав карбоксильной группы, где степень окисления углерода равна $\mathrm{+3}$.
  $2C^{-1}-8e^{-}2C^{\mathrm{+3}}$ | (коэффициент 5) Восстановление:
  Марганец в перманганате имеет степень окисления $\mathrm{+7}$ и восстанавливается до $\mathrm{+2}$ в кислой среде.
  $M{n}^{\mathrm{+7}}+5e^{-}M{n}^{\mathrm{+2}}$ | (коэффициент 8)

Итоговые продукты реакции:

• Уксусная кислота ( $C{H}_{3}COOH$) Сульфат марганца(II) ( $MnS{O}_4$) Сульфат калия ( $K_{2}S{O}_4$) Вода ( $H_{2}O$)

Я могу составить для вас электронный баланс более подробно или написать уравнения аналогичных реакций для других алкенов (например, пропена или бутена-1). Хотите посмотреть, как изменится результат, если алкен будет несимметричным?