Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера?

Изменение свойств химических элементов при увеличении их порядкового номера (заряда ядра $Z$) носит периодический характер. Это обусловлено строением электронных оболочек атомов. Ниже приведено подробное описание того, как именно меняются основные характеристики в рамках периодов и групп периодической системы. 1. Изменение свойств в периодах (слева направо) С ростом порядкового номера в периоде заряд ядра увеличивается, а количество электронных слоев остается неизменным. Это приводит к усилению притяжения внешних электронов к ядру.

• Атомный радиус: Уменьшается. Из-за роста положительного заряда ядра электроны сильнее притягиваются к нему, что «сжимает» атом.
• Электроотрицательность: Увеличивается. Способность атома притягивать к себе общие электронные пары растет.
• Энергия ионизации: Увеличивается. Оторвать электрон от атома становится все труднее.
• Металлические свойства: Ослабевают. Элементам становится сложнее отдавать электроны.
• Неметаллические свойства: Усиливаются. Способность принимать электроны на внешний уровень растет.
• Окислительные свойства: Усиливаются.
• Восстановительные свойства: Ослабевают.
• Характер оксидов и гидроксидов: Изменяется от основных через амфотерные к кислотным.

2. Изменение свойств в группах (сверху вниз) В главных подгруппах с ростом порядкового номера увеличивается число электронных слоев, что приводит к увеличению расстояния между ядром и внешними электронами.

• Атомный радиус: Увеличивается. Добавление новых электронных слоев значительно увеличивает размер атома.
• Электроотрицательность: Уменьшается. Ядро хуже удерживает внешние электроны из-за их удаленности и экранирования внутренними слоями.
• Энергия ионизации: Уменьшается. Связь внешних электронов с ядром слабеет, их легче оторвать.
• Металлические свойства: Усиливаются. Атомам легче отдавать валентные электроны.
• Неметаллические свойства: Ослабевают. Способность удерживать или принимать электроны падает.
• Окислительные свойства: Ослабевают.
• Восстановительные свойства: Усиливаются.

Сводная таблица изменений

Причины периодичности Фундаментальной причиной этих изменений является закон, согласно которому свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Повторяемость конфигураций внешнего электронного слоя (например, $n{s}^1$ у щелочных металлов или $n{s}^{2}n{p}^5$ у галогенов) обуславливает сходство химических свойств элементов, стоящих друг под другом в таблице. Я могу составить для вас подробную таблицу с изменением высших степеней окисления и формул летучих водородных соединений для каждого периода.