C + 02 = co2 рассмотрите в свете овр

Реакция горения углерода в избытке кислорода описывается уравнением: $C+O_{2}C{O}_2$Данный процесс является окислительно-восстановительной реакцией (ОВР), так как сопровождается переходом электронов и изменением степеней окисления элементов. 1. Определение степеней окисления Для анализа ОВР необходимо расставить степени окисления всех атомов до и после реакции:

• До реакции: Вещества $C$ (графит/уголь) и $O_2$ являются простыми веществами, поэтому их степени окисления равны 0. После реакции: В молекуле $C{O}_2$ кислород имеет постоянную степень окисления -2. Исходя из электронейтральности молекулы ( $x+2\cdot \left(-2\right)=0$), углерод приобретает степень окисления +4.

$C^0+O_2^0{C}^{\mathrm{+4}}{O}_2^{-2}$2. Электронный баланс Составим схему переноса электронов для каждого элемента:

1. Углерод ( $C$):
   $C^0-4e^{-}{C}^{\mathrm{+4}}$Атом углерода отдает 4 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением. Кислород ( $O_2$):
   $O_2^0+4e^{-}2O^{-2}$Молекула кислорода принимает 4 электрона. Процесс принятия электронов называется восстановлением.

3. Роли реагентов На основании электронного баланса определяются роли веществ в реакции:

• Углерод ( $C^0$) является восстановителем. Он повышает свою степень окисления с $0$ до $\mathrm{+4}$. Кислород ( $O_2^0$) является окислителем. Он понижает свою степень окисления с $0$ до $-2$.

Резюме

Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, протекающим с выделением большого количества энергии (экзотермическая реакция). Я могу также разобрать для вас случай неполного сгорания углерода до угарного газа ( $CO$) или составить электронный баланс для более сложной органической реакции.