Дихромат калия + концентрированная соляная кислота

Взаимодействие дихромата калия ( $K_{2}C{r}_2{O}_7$) с концентрированной соляной кислотой ( $HCl$) представляет собой классическую окислительно-восстановительную реакцию. В данном процессе дихромат-ион выступает в роли сильного окислителя, а хлорид-ион — в роли восстановителя. Уравнение реакции Реакция протекает при нагревании с выделением газообразного хлора: $K_{2}C{r}_2{O}_7+14HCl2CrC{l}_3+3C{l}_2\mathrm{+2}KCl+7H_{2}O$Электронный баланс Для составления уравнения используются следующие полуреакции:

• Восстановитель: $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0$ | коэффициент 3 (процесс окисления) Окислитель: $C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6e^{-}2C{r}^{3+}+7H_{2}O$ | коэффициент 1 (процесс восстановления)

Признаки и условия протекания

1. Изменение цвета: Оранжевый раствор дихромата калия постепенно переходит в темно-зеленый или сине-зеленый цвет, характерный для солей хрома (III) — $CrC{l}_3$. Выделение газа: Наблюдается выделение желто-зеленого газа с резким запахом — хлора ( $C{l}_2$). Концентрация: Реакция требует использования именно концентрированной соляной кислоты, так как в разбавленных растворах окислительная способность дихромата ниже. Температура: Для ускорения процесса обычно требуется умеренное нагревание.

Особенности реакции

• Побочные процессы: В избытке концентрированной $HCl$ хром может образовывать комплексные соединения, такие как $H\left[CrC{l}_4\right]$ или $H_3\left[CrC{l}_6\right]$, что также влияет на оттенок раствора. Токсичность: Все продукты и реагенты требуют осторожного обращения. Хром в степени окисления +6 (дихромат) является канцерогеном, а выделяющийся хлор крайне ядовит.

Я могу составить для вас цепочку превращений с участием соединений хрома или рассчитать массы реагентов для конкретной навески дихромата. Помочь с этим?