Ca-cao-ca(oh)2-ca(no3)2-no2

Для выполнения данной цепочки превращений необходимо последовательно провести реакции окисления, гидратации, нейтрализации и термического разложения. Ниже приведены уравнения реакций с пояснениями условий их протекания: 1. Окисление кальция Для получения оксида кальция (негашеной извести) металлический кальций сжигают в атмосфере кислорода. $2Ca+O_{2}t2CaO$ 2. Гидратация оксида кальция При взаимодействии оксида кальция с водой происходит экзотермическая реакция (гашение извести), в результате которой образуется гидроксид кальция. $CaO+H_{2}OCa(OH{)}_2$3. Нейтрализация гидроксида кальция Чтобы получить нитрат кальция, необходимо воздействовать на гидроксид кальция азотной кислотой. Это классическая реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода. $Ca(OH{)}_2+2HN{O}_{3}Ca(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$4. Термическое разложение нитрата кальция Нитраты щелочноземельных металлов при нагревании разлагаются на оксид металла, диоксид азота (бурый газ) и кислород. $2Ca(N{O}_3{)}_{2}t2CaO+4N{O}_2+O_2$ Итоговая сводка превращений:

• $CaCaO$: Соединение с кислородом.
• $CaOCa(OH{)}_2$: Взаимодействие с водой.
• $Ca(OH{)}_{2}Ca(N{O}_3{)}_2$: Реакция с азотной кислотой.
• $Ca(N{O}_3{)}_{2}N{O}_2$: Прокаливание соли.

Я могу составить для вас электронный баланс для последней окислительно-восстановительной реакции или подобрать задачи на расчет массы продуктов в этой цепочке.