Cr2(so4)3+br2+naoh=

Для протекания данной реакции необходимо присутствие сильного щелочного раствора. Хром в степени окисления $\mathrm{+3}$ в щелочной среде окисляется бромом до хромата (степень окисления $\mathrm{+6}$). Уравнение реакции $2C{r}_2(S{O}_4{)}_3+6B{r}_2+32NaOH4N{a}_{2}Cr{O}_4+12NaBr+6N{a}_{2}S{O}_4+16H_{2}O$Полное и сокращенное ионные уравнения Полное ионное уравнение: $4C{r}^{3+}+6S{O}_4^{2-}+6B{r}_2^0+32N{a}^{+}+32O{H}^{-}8N{a}^{+}+4Cr{O}_4^{2-}+12N{a}^{+}+12B{r}^{-}+12N{a}^{+}+6S{O}_4^{2-}+16H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $2C{r}^{3+}+3B{r}_2^0+16O{H}^{-}2Cr{O}_4^{2-}+6B{r}^{-}+8H_{2}O$Электронный баланс (Метод полуреакций) Процесс окисления и восстановления выглядит следующим образом:

• Окислитель: Бром ( $B{r}_2^0$) восстанавливается до бромид-иона ( $B{r}^{-}$). Восстановитель: Хром ( $C{r}^{3+}$) в щелочной среде окисляется до хромат-иона ( $Cr{O}_4^{2-}$).

Описание процесса

1. Изменение цвета: Раствор сульфата хрома(III) обычно имеет сине-зеленый или фиолетовый цвет. По мере протекания реакции и образования хромат-ионов ( $Cr{O}_4^{2-}$) раствор окрашивается в ярко-желтый цвет. Среда: Реакция требует избытка щелочи ( $NaOH$), так как в нейтральной или кислой среде бром не обладает достаточным потенциалом для окисления хрома до высшей степени окисления. Продукты: В результате образуются три соли (хромат натрия, бромид натрия и сульфат натрия) и вода.

Хотите, чтобы я рассчитал массы реагентов для конкретного выхода продукта?