Рассчитайте массу угарного газа co, при сгорании которого образуется 50 г углекислого газа .

Для образования 50 г углекислого газа требуется 31.82 г угарного газа. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции Процесс горения угарного газа ( $CO$) с образованием углекислого газа ( $C{O}_2$) описывается следующим уравнением: $2CO+O_2=2C{O}_2$Из уравнения видно, что молярное соотношение $CO$ и $C{O}_2$ составляет $2:2$, то есть 1:1. Это означает, что количество вещества $n\left(CO\right)$ равно количеству вещества $n\left(C{O}_2\right)$. ️ Шаг 2: Определение молярных масс Рассчитаем молярные массы участвующих в расчете веществ:

• Для угарного газа: $M\left(CO\right)=12+16=28$ г/моль. Для углекислого газа: $M\left(C{O}_2\right)=12+16\times 2=44$ г/моль.

️ Шаг 3: Расчет количества вещества углекислого газа Используя массу полученного $C{O}_2$ (50 г), найдем количество его вещества по формуле $n=\frac{m}{M}$ : $n\left(C{O}_2\right)=\frac{50}{44}\approx 1.1364\text{моль}$ ️ Шаг 4: Расчет массы угарного газа Так как $n\left(CO\right)=n\left(C{O}_2\right)$, то количество вещества $CO$ также равно 1.1364 моль. Вычислим его массу: $m\left(CO\right)=n\left(CO\right)\times M\left(CO\right)=1.1364\times 28\approx 31.82\text{г}$ Ответ: Масса угарного газа составляет 31.82 г. Нужно ли вам рассчитать объем этого газа при нормальных условиях или рассмотреть другую реакцию горения?