Изменение степени восстановителя в реакциях:1) h₂s + i₂ = s + 2hi2) cl₂ + 2hi = i₂ + 2hcl

Для определения изменения степени окисления восстановителя в данных химических реакциях необходимо сначала найти элемент, который отдает электроны (повышает свою степень окисления). 1) Реакция: $H_{2}S+I_2=S+2HI$ В этой реакции восстановителем является сера ( $S$), так как она отдает электроны.

• Исходное состояние: В сероводороде ( $H_{2}S$) водород имеет степень окисления $\mathrm{+1}$. Чтобы молекула была электронейтральной, сера имеет степень окисления $-2$. Конечное состояние: В правой части уравнения сера находится в виде простого вещества ( $S$). Степень окисления простых веществ всегда равна $0$.

Изменение: Сера повышает степень окисления с $-2$ до $0$. Процесс: $S^{-2}-2e^{-}{S}^0$ (окисление восстановителя). 2) Реакция: $C{l}_2+2HI=I_2+2HCl$ В этой реакции восстановителем является йод ( $I$), так как он повышает свою степень окисления.

• Исходное состояние: В йодоводороде ( $HI$) водород имеет степень окисления $\mathrm{+1}$. Следовательно, йод имеет степень окисления $-1$. Конечное состояние: В правой части уравнения йод выделяется в виде простого вещества ( $I_2$). Степень окисления простого вещества равна $0$.

Изменение: Йод повышает степень окисления с $-1$ до $0$. Процесс: $2I^{-}-2e^{-}{I}_2^0$ (окисление восстановителя). Сводная таблица изменений

Я могу составить для вас электронный баланс для других окислительно-восстановительных реакций или объяснить принципы определения степеней окисления в сложных солях.