Напишите уравнение реакции обмена между растворами: хлорида аммония и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Реакция между хлоридом аммония ( $N{H}_{4}Cl$) и гидроксидом калия ( $KOH$) протекает с выделением аммиака и образованием воды, так как в ходе взаимодействия образуется слабое основание — гидроксид аммония ( $N{H}_{4}OH$), который мгновенно распадается. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции происходит обмен ионами, в результате которого выделяется газ и образуется слабый электролит (вода). $N{H}_{4}Cl+KOHKCl+N{H}_3+H_{2}O$2. Полное ионное уравнение Для составления ионной формы запишем сильные электролиты (растворимые соли и щелочи) в виде ионов. Газ ( $N{H}_3$) и малодиссоциирующее вещество ( $H_{2}O$) записываются в молекулярном виде. $N{H}_4^{+}+C{l}^{-}+K^{+}+O{H}^{-}{K}^{+}+C{l}^{-}+N{H}_3+H_{2}O$3. Сокращенное ионное уравнение Исключаем одинаковые ионы ( $K^{+}$ и $C{l}^{-}$) из левой и правой частей уравнения. Остается суть химического процесса: $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}N{H}_3+H_{2}O$

Примечание: Данная реакция является качественной реакцией на ион аммония ( $N{H}_4^{+}$). Признаком реакции является появление характерного резкого запаха аммиака.

Хотите, чтобы я составил аналогичные уравнения для других солей аммония или гидроксидов?