Что наблюдается если к натрий хлориду добавить аргентум нитрат

При взаимодействии хлорида натрия ( $NaCl$) с нитратом серебра ( $AgN{O}_3$) в водном растворе происходит реакция ионного обмена. Визуальные наблюдения При смешивании двух прозрачных бесцветных растворов мгновенно выпадает обильный белый творожистый осадок. Этот осадок не растворяется в воде и азотной кислоте, что является качественной реакцией на хлорид-ионы. Химизм процесса Реакция протекает благодаря образованию практически нерастворимого соединения — хлорида серебра ( $AgCl$).

• Молекулярное уравнение:
  $NaCl+AgN{O}_3⟶AgCl+NaN{O}_3$ Полное ионное уравнение:
  $N{a}^{+}+C{l}^{-}+A{g}^{+}+N{O}_3^{-}⟶AgCl+N{a}^{+}+N{O}_3^{-}$ Сокращенное ионное уравнение:
  $A{g}^{+}+C{l}^{-}⟶AgCl$

Свойства полученного осадка

1. Светочувствительность: Если оставить пробирку с осадком на свету, он постепенно начнет темнеть (становиться серым или фиолетовым). Это происходит из-за фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра.
2. Растворимость в аммиаке: Осадок легко растворяется при добавлении избытка водного раствора аммиака ( $N{H}_3\cdot H_{2}O$) с образованием прозрачного комплексного соединения — хлорида диамминсеребра(I):
   $AgCl+2N{H}_3⟶\left[Ag\right(N{H}_3{)}_2]Cl$

Практическое значение Данная реакция является стандартным методом в аналитической химии для:

• Обнаружения хлорид-ионов в растворе.
• Количественного определения содержания солей серебра или хлоридов (аргентометрия).

Я могу составить для вас таблицу растворимости других солей серебра или описать качественные реакции на другие галогениды (бромиды и иодиды).