Изобразите электронную и графическую формулы атома хрома (cr). объясните, почему хром может проявлять высшую степень окислния +6. запишите формулу его высшего оксида.

Хром ( $Cr$) является элементом побочной подгруппы VI группы 4-го периода. Его порядковый номер — 24. Электронная формула атома хрома Атом хрома обладает уникальной особенностью — явлением «провала» (проскока) электрона. Для достижения более устойчивого энергетического состояния один электрон с $4s$-подуровня переходит на $3d$-подуровень. Полная электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$ Сокращенная электронная формула: $\left[Ar\right]3d^{5}4s^1$ Графическая формула (распределение по квантовым ячейкам) Ниже представлено распределение электронов внешнего и предвнешнего уровней (валентных электронов): 4s-подуровень: $[]$ 3d-подуровень: $[][][][][]$ Объяснение высшей степени окисления +6 Хром может проявлять высшую степень окисления +6 по следующим причинам:

1. Валентные электроны: У хрома валентными являются электроны не только внешнего $4s$-слоя, но и предвнешнего $3d$-подуровня. Количество активных электронов: Суммарное количество неспаренных электронов на этих подуровнях равно 6 ( $5$ на $3d$ и $1$ на $4s$). Энергетическая доступность: В химических реакциях с сильными окислителями (например, кислородом или фтором) атом хрома способен отдать все шесть электронов, достигая устойчивой электронной конфигурации инертного газа аргона.

Высший оксид хрома Так как высшая степень окисления хрома равна +6, а степень окисления кислорода в оксидах равна –2, формула высшего оксида составляется следующим образом: $C{r}_1^{\mathrm{+6}}{O}_3^{-2}$ Формула высшего оксида: $Cr{O}_3$ (оксид хрома (VI)). Это соединение проявляет ярко выраженные кислотные свойства. Я могу составить уравнения реакций, подтверждающих кислотный характер этого оксида, или разобрать электронное строение любого другого переходного металла.