Гидрофосфат аммония массой 6,6 г быд подучен при взаимодействии необходимтого количества ортофосфорной кислоты и аммиака вычислите какой объем (н.у.) газа был использован ( запишиье число с точностью до целых)

Question

Гидрофосфат аммония массой 6,6 г быд подучен при взаимодействии необходимтого количества ортофосфорной кислоты и аммиака вычислите какой объем (н.у.) газа был использован ( запишиье число с точностью до целых)

NIKITA61 03.03.2026 10:01

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для получения 6,6 г гидрофосфата аммония был использован газ объемом 2 литра. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции При взаимодействии аммиака ( $N H_{3} cap N cap H sub 3$ ) с ортофосфорной кислотой ( $H_{3} P O_{4} cap H sub 3 cap P cap O sub 4$ ) образуется гидрофосфат аммония. Уравнение реакции выглядит следующим образом: $2 N H_{3} + H_{3} P O_{4} = (N H_{4})_{2} H P O_{4} 2 cap N cap H sub 3 plus cap H sub 3 cap P cap O sub 4 equals open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap H cap P cap O sub 4$ Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли требуется 2 моль газа (аммиака). ️ Шаг 2: Расчет количества вещества гидрофосфата аммония Сначала определим молярную массу соли $(N H_{4})_{2} H P O_{4} open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap H cap P cap O sub 4$ : $M ((N H_{4})_{2} H P O_{4}) = (14 + 1 \cdot 4) \cdot 2 + 1 + 31 + 16 \cdot 4 = 36 + 32 + 64 = 132 г/моль cap M open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap H cap P cap O sub 4 close paren equals open paren 14 plus 1 center dot 4 close paren center dot 2 plus 1 plus 31 plus 16 center dot 4 equals 36 plus 32 plus 64 equals 132 г/моль$ Теперь вычислим количество вещества полученной соли по формуле $n = \frac{m}{M} n equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction$ : $n ((N H_{4})_{2} H P O_{4}) = \frac{6, 6 г}{132 г/моль} = 0, 05 моль n open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap H cap P cap O sub 4 close paren equals the fraction with numerator 6 comma 6 г and denominator 132 г/моль end-fraction equals 0 comma 05 моль$ ️ Шаг 3: Определение объема аммиака Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака в два раза больше количества вещества соли: $n (N H_{3}) = 2 \cdot n ((N H_{4})_{2} H P O_{4}) = 2 \cdot 0, 05 = 0, 1 моль n open paren cap N cap H sub 3 close paren equals 2 center dot n open paren open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap H cap P cap O sub 4 close paren equals 2 center dot 0 comma 05 equals 0 comma 1 моль$ Вычислим объем аммиака при нормальных условиях ( $V_{m} = 22, 4 л/моль cap V sub m equals 22 comma 4 л/моль$ ): $V (N H_{3}) = n (N H_{3}) \cdot V_{m} = 0, 1 моль \cdot 22, 4 л/моль = 2, 24 л cap V open paren cap N cap H sub 3 close paren equals n open paren cap N cap H sub 3 close paren center dot cap V sub m equals 0 comma 1 моль center dot 22 comma 4 л/моль equals 2 comma 24 л$ Округляя до целого числа согласно условию задачи, получаем 2. Ответ: 2 литра Укажите, требуется ли вам расчет массы ортофосфорной кислоты, вступившей в данную реакцию?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов