Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса a) nh3+k2cr2o7+h2so4=n2+cr2(so4)3+k2so4+h2o б) cocl2+naclo+naoh=nacl+co(oh)3+h2o

Уравнения с расставленными коэффициентами: а) $\mathbf{2}\mathbf{N}{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{7}}\mathbf{+}\mathbf{4}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{=}{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{C}{\mathbf{r}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}{\mathbf{K}}_{\mathbf{2}}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{+}\mathbf{7}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ б) $\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{o}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{O}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}\mathbf{=}\mathbf{2}\mathbf{C}\mathbf{o}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{5}\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{C}\mathbf{l}$ Шаг 1: Составление полуреакций для уравнения (а) В кислой среде ( $H_{2}S{O}_4$) аммиак окисляется до молекулярного азота, а дихромат-ион восстанавливается до ионов хрома (III):

1. Окисление: $2N{H}_3-6e^{-}=N_2+6H^{+}$ Восстановление: $C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+6e^{-}=2C{r}^{3+}+7H_{2}O$

Складываем левые и правые части: $2N{H}_3+C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}=N_2+6H^{+}+2C{r}^{3+}+7H_{2}O$Сокращаем $6H^{+}$ в обеих частях: $2N{H}_3+C{r}_2{O}_7^{2-}+8H^{+}=N_2+2C{r}^{3+}+7H_{2}O$Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение. Ионы $8H^{+}$ соответствуют $4H_{2}S{O}_4$. Шаг 2: Составление полуреакций для уравнения (б) В щелочной среде ( $NaOH$) ионы кобальта (II) окисляются гипохлоритом до гидроксида кобальта (III):

1. Окисление: $C{o}^{2+}+3O{H}^{-}-1e^{-}=Co(OH{)}_3$ (множитель 2) Восстановление: $Cl{O}^{-}+H_{2}O+2e^{-}=C{l}^{-}+2O{H}^{-}$ (множитель 1)

Суммарное ионное уравнение: $2C{o}^{2+}+6O{H}^{-}+Cl{O}^{-}+H_{2}O=2Co(OH{)}_3+C{l}^{-}+2O{H}^{-}$Сокращаем $2O{H}^{-}$: $2C{o}^{2+}+4O{H}^{-}+Cl{O}^{-}+H_{2}O=2Co(OH{)}_3+C{l}^{-}$При составлении молекулярного уравнения учитываем, что ионы $2C{o}^{2+}$ вводятся в виде $2CoC{l}_2$, что дает дополнительные $4C{l}^{-}$. Итого в продуктах образуется $5NaCl$. Ответ: а) $2N{H}_3+K_{2}C{r}_2{O}_7+4H_{2}S{O}_4=N_2+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+7H_{2}O$ б) $2CoC{l}_2+NaClO+4NaOH+H_{2}O=2Co(OH{)}_3+5NaCl$ Нужно ли вам составить полные и сокращенные ионные уравнения для этих реакций или разобрать другие примеры в щелочной среде?