Fes степень окисления серы

В соединении FeS (сульфид железа(II)) сера проявляет степень окисления -2. Обоснование и расчет Для определения степеней окисления в бинарных соединениях металлов с неметаллами используются следующие правила:

• Электроотрицательность: Сера является более электроотрицательным элементом по сравнению с железом ( $2.58$ против $1.83$ по шкале Полинга), поэтому она притягивает электроны и принимает отрицательную степень окисления. Конфигурация серы: Сера находится в VI группе главной подгруппы. Чтобы заполнить внешний энергетический уровень до устойчивого состояния (октет), атому серы необходимо принять 2 электрона. Таким образом, ее типичная низшая степень окисления в сульфидах равна -2. Электронейтральность: Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равна нулю.

$x+\left(-2\right)=0$где $x$ — степень окисления железа. Отсюда $x=\mathrm{+2}$. Характеристики элементов в FeS

Химический контекст В данном соединении сера находится в своей минимальной степени окисления. Это означает, что в окислительно-восстановительных реакциях сульфид-ион ( $S^{2-}$) может выступать только в роли восстановителя, отдавая электроны и повышая свою степень окисления (например, до $0$ в виде чистой серы или до $\mathrm{+4}$ в виде $S{O}_2$). Могу составить для вас таблицу степеней окисления серы в других популярных соединениях, таких как $H_{2}S{O}_4$, $S{O}_2$ или $N{a}_2{S}_2{O}_3$.