Какой объем кислорода необходим для сжигания 24 г углерода

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции и произвести расчет через количество вещества (моль). 1. Уравнение реакции При полном сжигании углерода в кислороде образуется углекислый газ: $C+O_{2}C{O}_2$2. Определение количества вещества углерода Сначала найдем количество вещества углерода ( $n$), используя его массу ( $m=24$ г) и молярную массу ( $M=12$ г/моль): $n\left(C\right)=\frac{m}{M}=\frac{24\text{г}}{12\text{г/моль}}=2\text{моль}$ 3. Расчет объема кислорода Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед углеродом и кислородом равны (1:1). Это означает, что для сжигания 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода: $n\left(O_2\right)=n\left(C\right)=2\text{моль}$Теперь вычислим объем кислорода ( $V$), используя молярный объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22,4$ л/моль): $V\left(O_2\right)=n\cdot V_m=2\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=44,8\text{л}$Ответ: Для сжигания 24 г углерода необходимо 44,8 л кислорода. Хотите, я помогу составить аналогичный расчет для другого вещества или рассчитаю массу получившегося углекислого газа? AI responses may include mistakes. For legal advice, consult a professional. Learn more