Гидроксид магния + азотная кислота полное сокращенное и молекулярное

Взаимодействие гидроксида магния с азотной кислотой является классической реакцией нейтрализации, в результате которой образуются растворимая соль (нитрат магния) и вода. 1. Молекулярное уравнение В данном уравнении вещества записываются в виде целых молекул. Азотная кислота берется в удвоенном количестве для соблюдения валентности магния ( $M{g}^{2+}$). $Mg(OH{)}_2+2HN{O}_3⟶Mg(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$2. Полное ионное уравнение Для составления ионного вида необходимо учитывать растворимость веществ:

• $Mg(OH{)}_2$: практически нерастворимое основание (слабый электролит), записывается в виде молекулы.
• $HN{O}_3$: сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы.
• $Mg(N{O}_3{)}_2$: растворимая соль, полностью диссоциирует на ионы.
• $H_{2}O$: малодиссоциирующее вещество, записывается в виде молекулы.

$Mg(OH{)}_2+2H^{+}+2N{O}_3^{-}⟶M{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H_{2}O$3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенного вида исключаем одинаковые ионы из левой и правой частей уравнения (нитрат-ионы $N{O}_3^{-}$). $Mg(OH{)}_2+2H^{+}⟶M{g}^{2+}+2H_{2}O$Резюме признаков реакции:

• Тип реакции: Обмена (нейтрализация).
• Визуальные изменения: Растворение белого осадка гидроксида магния в прозрачном растворе кислоты.

Я могу составить аналогичные уравнения для других солей магния или разобрать окислительно-восстановительные свойства азотной кислоты, если это потребуется.