Дописать уравнение реакции cuso4+(nh4)s=

Уравнение реакции между сульфатом меди(II) и сульфидом аммония представляет собой реакцию ионного обмена, протекающую в водном растворе. Молекулярное уравнение При взаимодействии этих солей образуется нерастворимый осадок сульфида меди(II) черного цвета и растворимый сульфат аммония. $CuS{O}_4+(N{H}_4{)}_{2}SCuS+(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$Полное ионное уравнение Для составления ионного уравнения необходимо разложить сильные электролиты (растворимые соли) на ионы: $C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}+2N{H}_4^{+}+S^{2-}CuS\mathrm{+2}N{H}_4^{+}+S{O}_4^{2-}$Сокращенное ионное уравнение Исключаем ионы, которые не принимают участия в образовании осадка (ионы аммония и сульфат-ионы): $C{u}^{2+}+S^{2-}CuS$Характеристики реакции

• Признак реакции: Выпадение черного осадка сульфида меди ( $CuS$). Тип реакции: Реакция обмена (осаждение). Условия: Реакция идет до конца, так как образуется практически нерастворимое вещество (произведение растворимости $CuS$ крайне мало).

Хотите, чтобы я рассчитал массу осадка, если известны массы исходных реагентов?