Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фосфора и а)ar б) al в) сl г)n

Правильный ответ: г) N (азот). Для того чтобы определить элементы со сходной конфигурацией внешнего энергетического уровня, необходимо обратиться к Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Анализ электронного строения фосфора ( $P$) Фосфор находится в V группе (главной подгруппе) и в 3-м периоде.

• Порядковый номер фосфора — 15, следовательно, у него 15 электронов.
• Распределение по уровням: $2,8,5$. Электронная конфигурация внешнего уровня: $3s^{2}3p^3$. Количество валентных электронов: 5.

Сравнение с предложенными вариантами

1. Ar (аргон): Находится в VIII группе. Внешний уровень полностью заполнен: $3s^{2}3p^6$ (8 электронов). Не подходит. Al (алюминий): Находится в III группе. Конфигурация внешнего уровня: $3s^{2}3p^1$ (3 электрона). Не подходит. Cl (хлор): Находится в VII группе. Конфигурация внешнего уровня: $3s^{2}3p^5$ (7 электронов). Не подходит. N (азот): Находится в V группе (как и фосфор), но во 2-м периоде.
   • Конфигурация внешнего уровня: $2s^{2}2p^3$.
   • Количество валентных электронов: 5.

Почему это правильный ответ? Элементы, находящиеся в одной и той же главной подгруппе, имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне и аналогичную электронную конфигурацию (различается только номер энергетического уровня $n$). Общая формула внешнего слоя для азота и фосфора: $n{s}^{2}n{p}^3$. Хотите, чтобы я составил таблицу электронных конфигураций для других элементов этой группы?