Йод — твердое вещество с низкой температурой плавления, нерас- творимое в воде. хлорид натрия — твердое вещество с высокой температурой плавления, растворимое в воде. объясните различие в свойствах этих веществ.

Различие в физических свойствах йода и хлорида натрия обусловлено разным типом их кристаллических решеток и характером химической связи между частицами. 1. Тип кристаллической решетки и связь

• Йод ( $I_2$): Имеет молекулярную кристаллическую решетку. Узлы решетки заняты неполярными молекулами йода, которые удерживаются вместе очень слабыми силами межмолекулярного взаимодействия (силами Ван-дер-Ваальса). Сама связь внутри молекулы ковалентная неполярная, но между молекулами она крайне слабая.
• Хлорид натрия ( $NaCl$): Имеет ионную кристаллическую решетку. В её узлах находятся положительно заряженные ионы натрия ( $N{a}^{+}$) и отрицательно заряженные ионы хлора ( $C{l}^{-}$). Они удерживаются за счет сильного электростатического притяжения (ионная связь), которое действует во всех направлениях.

2. Температура плавления

• Йод (низкая): Чтобы расплавить йод, нужно затратить лишь небольшое количество энергии на разрыв слабых межмолекулярных связей. Сами молекулы при этом не разрушаются. Из-за слабости этих связей йод легко переходит в жидкое состояние, а при небольшом нагревании сразу в газообразное (сублимация).
• Хлорид натрия (высокая): Плавление ионного кристалла требует разрушения прочных химических связей между ионами. Для этого необходима высокая энергия, что выражается в значительных температурах (около 801°C).

3. Растворимость в воде Растворимость веществ подчиняется правилу «подобное растворяется в подобном». Вода — это полярный растворитель.

• Йод (не растворяется): Молекулы йода неполярны. У них нет электрического заряда или выраженных полюсов, поэтому молекулы воды не могут «зацепиться» за них, чтобы вытащить из кристалла и окружить гидратной оболочкой.
• Хлорид натрия (растворяется): При попадании в воду диполи воды (имеющие «+» и «-» концы) ориентируются вокруг ионов натрия и хлора. Энергии этого взаимодействия достаточно, чтобы разрушить кристаллическую решетку. Ионы переходят в раствор, окружаясь молекулами воды (процесс гидратации).

Сравнительная таблица

Я могу составить для вас аналогичное сравнение для других типов решеток, например, атомной (алмаз, графит) или металлической.