Напишите уравнения реакции хлорида магния с азотной кислотой

Реакция между хлоридом магния ( $MgC{l}_2$) и азотной кислотой ( $HN{O}_3$) относится к реакциям ионного обмена. Согласно правилам протекания таких реакций в растворах, взаимодействие идет до конца только в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). Анализ возможности реакции При смешивании растворов хлорида магния и азотной кислоты происходит диссоциация солей на ионы: $MgC{l}_2+2HN{O}_{3}Mg(N{O}_3{)}_2+2HCl$Все участники данной реакции (хлорид магния, азотная кислота, нитрат магния и соляная кислота) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Это означает, что в растворе просто находится смесь ионов $M{g}^{2+}$, $C{l}^{-}$, $H^{+}$ и $N{O}_3^{-}$, которые не связываются друг с другом в нерастворимые или газообразные соединения. Уравнения реакции 1. Молекулярное уравнение: В обычных условиях (в разбавленных растворах) реакция считается обратимой или практически не протекающей: $MgC{l}_2+2HN{O}_{3}Mg(N{O}_3{)}_2+2HCl$2. Полное ионное уравнение: $M{g}^{2+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+2N{O}_3^{-}M{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H^{+}+2C{l}^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение: Поскольку все ионы в левой и правой частях уравнения идентичны и сокращаются, химическое взаимодействие в классическом понимании отсутствует: $0=0$Особые условия Реакция может быть смещена в сторону продуктов только в одном случае — если использовать кристаллический хлорид магния и концентрированную азотную кислоту при сильном нагревании. В этом случае выделяется хлороводород в виде газа: $MgC{l}_2\left(тв\mathrm{.}\right)+2HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)tMg(N{O}_3{)}_2+2HCl(г)$ В этой ситуации ионный обмен становится возможным благодаря удалению одного из продуктов (газа) из зоны реакции. Я могу составить для вас таблицу растворимости основных солей магния или подобрать примеры реакций, в которых хлорид магния гарантированно образует осадок.