Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соедине- ний: cl2, hcl, hclo4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. почему?на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: hno3+ bi ® no + bi(no3)3 + h2o

Для определения окислительно-восстановительных свойств соединений хлора необходимо рассчитать его степень окисления в каждом веществе и соотнести её с возможным диапазоном степеней окисления хлора (от $-1$ до $\mathrm{+7}$). Определение окислительно-восстановительной способности

1. $HCl$ (Хлороводород)
   • Степень окисления хлора: $-1$.
   • Это минимальная степень окисления для хлора (он полностью заполнил свой внешний электронный уровень). Хлор не может принимать электроны, он может их только отдавать, повышая свою степень окисления.
   • Роль: Только восстановитель.
2. $C{l}_2$ (Хлор молекулярный)
   • Степень окисления хлора: $0$.
   • Это промежуточная степень окисления. Хлор может как принимать электроны (переходя в $-1$), так и отдавать их (переходя в положительные степени окисления, например, $\mathrm{+1},\mathrm{+3},\mathrm{+5},\mathrm{+7}$). Роль: И окислитель, и восстановитель (окислительно-восстановительная двойственность).
3. $HCl{O}_4$ (Хлорная кислота)
   • Степень окисления хлора: $\mathrm{+7}$.
   • Это максимальная степень окисления для хлора (он отдал все валентные электроны). Хлор не может больше отдавать электроны, он может их только принимать, понижая свою степень окисления.
   • Роль: Только окислитель.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Для реакции $HN{O}_3+BiNO+Bi(N{O}_3{)}_3+H_{2}O$ определим элементы, меняющие степени окисления:

• Висмут ( $Bi$) повышает степень окисления с $0$ до $\mathrm{+3}$ (отдает электроны). Азот ( $N$) понижает степень окисления с $\mathrm{+5}$ до $\mathrm{+2}$ (принимает электроны).

1. Электронные уравнения (составление баланса) \begin{array}{l|c} Bi^0 - 3e^- \rightarrow Bi^{+3} & 1 \\ N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} & 1 \end{array}

• $B{i}^0$ — восстановитель, процесс окисления. $N^{\mathrm{+5}}$ ( $HN{O}_3$) — окислитель, процесс восстановления.

2. Расстановка коэффициентов Согласно балансу, основные коэффициенты перед висмутом и оксидом азота (II) равны 1. Однако следует учитывать, что азот в этой реакции расходуется не только на восстановление до $NO$, но и на образование соли $Bi(N{O}_3{)}_3$ (солеобразование).

• Ставим 1 перед $Bi(N{O}_3{)}_3$ и $NO$. Считаем общее количество атомов азота справа: 3 атома в составе соли + 1 атом в составе газа = 4 атома $N$. Ставим коэффициент 4 перед $HN{O}_3$. Уравниваем водород: слева 4 атома $H$, значит, перед $H_{2}O$ ставим коэффициент 2.

Итоговое уравнение: $4HN{O}_3+BiNO+Bi(N{O}_3{)}_3+2H_{2}O$Проверка по кислороду:

• Слева: $4\times 3=12$ Справа: $1+(3\times 3)+2=12$
  Коэффициенты расставлены верно.

Могу помочь с расчетом эквивалентов веществ или составлением ионно-молекулярных уравнений для этой реакции.