Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединени-ях k2cr2o7, ki и h2so3, определите, какое из них является только окис-лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-тельные, так и восстановительные свойства. почему? на основании ба-ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-ции, идущей по схеме:nacro2 + pbo2 + naoh  na2cro4 + na2pbo2 + h2o.

Question

Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединени-ях k2cr2o7, ki и h2so3, определите, какое из них является только окис-лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-тельные, так и восстановительные свойства. почему? на основании ба-ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-ции, идущей по схеме:nacro2 + pbo2 + naoh  na2cro4 + na2pbo2 + h2o.

shumnyy_reader 12.03.2026 19:50

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для определения окислительно-восстановительных свойств веществ необходимо проанализировать степени окисления центральных атомов и соотнести их с возможным диапазоном степеней окисления для данных элементов. 1. Анализ окислительно-восстановительных свойств $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (Диихромат калия)

Степень окисления хрома ( $C r cap C r$ ): $+6 positive 6$ . Обоснование: Для хрома (металл VI группы) степень окисления $+6 positive 6$ является максимально возможной (высшей). Свойство: Хром не может больше отдавать электроны, он может их только принимать. Следовательно, $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ является только окислителем.

$K I cap K cap I$ (Иодид калия)

Степень окисления иода ( $I cap I$ ): $-1 negative 1$ . Обоснование: Для иода (неметалл VII группы) степень окисления $-1 negative 1$ является минимально возможной (низшей). Свойство: Иод не может больше принимать электроны, он может их только отдавать, повышая свою степень окисления (до $0, +1, +5, +7 0 comma positive 1 comma positive 5 comma positive 7$ ). Следовательно, $K I cap K cap I$ является только восстановителем.

$H_{2} S O_{3} cap H sub 2 cap S cap O sub 3$ (Сернистая кислота)

Степень окисления серы ( $S cap S$ ): $+4 positive 4$ . Обоснование: Сера находится в VI группе. Её возможные степени окисления варьируются от $-2 negative 2$ до $+6 positive 6$ . Степень окисления $+4 positive 4$ является промежуточной. Свойство: Сера в этой степени окисления может как принимать электроны (восстанавливаясь до $00$ или $-2 negative 2$ ), так и отдавать их (окисляясь до $+6 positive 6$ ). Следовательно, $H_{2} S O_{3} cap H sub 2 cap S cap O sub 3$ проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Рассмотрим схему реакции: $N a C r O_{2} + P b O_{2} + N a O H N a_{2} C r O_{4} + N a_{2} P b O_{2} + H_{2} O cap N a cap C r cap O sub 2 plus cap P b cap O sub 2 plus cap N a cap O cap H right arrow cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus cap N a sub 2 cap P b cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ Определение степеней окисления изменяющихся элементов:

В $N a C r O_{2} cap N a cap C r cap O sub 2$ хром имеет степень окисления $+3 positive 3$ . В $N a_{2} C r O_{4} cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4$ он переходит в $+6 positive 6$ . (Окисление) В $P b O_{2} cap P b cap O sub 2$ свинец имеет степень окисления $+4 positive 4$ . В $N a_{2} P b O_{2} cap N a sub 2 cap P b cap O sub 2$ он переходит в $+2 positive 2$ . (Восстановление)

Составление электронного баланса:

Восстановитель: $C r^{+3} - 3 e^{-} C r^{+6} cap C r cubed minus 3 e raised to the negative power right arrow cap C r to the sixth power$ | коэффициент 2 (процесс окисления) Окислитель: $P b^{+4} + 2 e^{-} P b^{+2} cap P b to the fourth power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap P b squared$ | коэффициент 3 (процесс восстановления)

Общее кратное для электронов — $66$ . Расстановка основных коэффициентов: Согласно балансу, перед соединениями хрома ставим 2, а перед соединениями свинца — 3: $2 N a C r O_{2} + 3 P b O_{2} + N a O H 2 N a_{2} C r O_{4} + 3 N a_{2} P b O_{2} + H_{2} O 2 cap N a cap C r cap O sub 2 plus 3 cap P b cap O sub 2 plus cap N a cap O cap H right arrow 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 3 cap N a sub 2 cap P b cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ Уравнивание натрия, водорода и кислорода:

Натрий ( $N a cap N a$ ): В правой части 2×2+3×2=102 cross 2 plus 3 cross 2 equals 10 атомов. В левой части 22 атома уже есть в NaCrO2cap N a cap C r cap O sub 2. Следовательно, перед NaOHcap N a cap O cap H нужно поставить коэффициент 8 ( 10−2=810 minus 2 equals 8). Водород ( $H cap H$ ): В левой части 88 атомов (в 8NaOH8 cap N a cap O cap H). Значит, перед H2Ocap H sub 2 cap O ставим коэффициент 4 ( 4×2=84 cross 2 equals 8). Кислород ( $O cap O$ ): Проверяем баланс по кислороду:
- Слева: $(2 \times 2) + (3 \times 2) + 8 = 4 + 6 + 8 = 18 open paren 2 cross 2 close paren plus open paren 3 cross 2 close paren plus 8 equals 4 plus 6 plus 8 equals 18$ . Справа: $(2 \times 4) + (3 \times 2) + 4 = 8 + 6 + 4 = 18 open paren 2 cross 4 close paren plus open paren 3 cross 2 close paren plus 4 equals 8 plus 6 plus 4 equals 18$ .

Итоговое уравнение: $2 N a C r O_{2} + 3 P b O_{2} + 8 N a O H = 2 N a_{2} C r O_{4} + 3 N a_{2} P b O_{2} + 4 H_{2} O 2 cap N a cap C r cap O sub 2 plus 3 cap P b cap O sub 2 plus 8 cap N a cap O cap H equals 2 cap N a sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 3 cap N a sub 2 cap P b cap O sub 2 plus 4 cap H sub 2 cap O$ Вы можете обратиться ко мне, если потребуется разобрать механизм полуреакций ионно-электронным методом для этого процесса.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов