Чему равен объем газа при нормальных условиях если при температуре 50 градусов и давлении 1,8*10^5па газ занимает объем 0,5м^3?

При нормальных условиях объем газа составляет примерно 0,75 м ${}^3$. ️ Шаг 1: Определение исходных данных и физических констант Для решения задачи воспользуемся уравнением объединенного газового закона, который связывает давление, объем и температуру идеального газа: $\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_0{V}_0}{T_0}$ ️ Шаг 2: Перевод величин в систему СИ и определение параметров нормальных условий

• Начальное давление: $P_1=1,8\cdot {10}^5$ Па. Начальный объем: $V_1=0,5$ м ${}^3$. Начальная температура в Кельвинах: $T_1=50+273,15=323,15$ К. Нормальное давление: $P_0=101325$ Па. Нормальная температура: $T_0=273,15$ К.

️ Шаг 3: Вычисление искомого объема Выразим объем при нормальных условиях ( $V_0$) из уравнения: $V_0=\frac{P_1\cdot V_1\cdot T_0}{P_0\cdot T_1}$ Подставим числовые значения: $V_0=\frac{1,8\cdot {10}^5\cdot 0,5\cdot 273,15}{101325\cdot 323,15}\approx 0,7508{\text{м}}^3$ Ответ: Объем газа при нормальных условиях составляет примерно 0,75 м ${}^3$. Нужно ли вам рассчитать массу этого газа, если известно, какое именно вещество рассматривается?