К каждому краткому ионному уравнению составьте молекулярное уравнение реакции fe3+ +3oh- =fe(oh)3 zns+2h+ =zn+2 +h2s hco- +oh- =h2o+co3 -2

Ниже приведены молекулярные уравнения реакций, соответствующие данным кратким ионным уравнениям. Для каждой реакции подобраны типичные растворимые реагенты (соли, щелочи, кислоты). 1. Образование осадка гидроксида железа (III) Краткое ионное уравнение: $F{e}^{3+}+3O{H}^{-}=Fe(OH{)}_3$Молекулярное уравнение: Для получения иона $F{e}^{3+}$ возьмем растворимую соль железа (например, хлорид), а для иона $O{H}^{-}$ — сильное основание (щелочь). $FeC{l}_3+3NaOH=Fe(OH{)}_3\mathrm{+3}NaCl$2. Взаимодействие сульфида цинка с сильной кислотой Краткое ионное уравнение: $ZnS+2H^{+}=Z{n}^{2+}+H_{2}S$Молекулярное уравнение: Сульфид цинка — нерастворимое вещество, которое растворяется в сильных кислотах (кроме азотной и концентрированной серной в определенных условиях) с выделением сероводорода. $ZnS+2HCl=ZnC{l}_2+H_{2}S$3. Взаимодействие гидрокарбонат-иона со щелочью Краткое ионное уравнение: $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}=H_{2}O+C{O}_3^{2-}$Молекулярное уравнение: В этой реакции кислая соль превращается в среднюю соль при добавлении щелочи. $NaHC{O}_3+NaOH=N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$Следующим шагом я могу составить полные ионные уравнения для этих реакций или помочь с расчетом масс продуктов.