Запишите электронную формулу молекулы хлороводорода

Молекула хлороводорода ( $HCl$) образуется за счёт возникновения одинарной ковалентной полярной связи между атомами водорода и хлора. 1. Электронные конфигурации атомов Для понимания образования связи рассмотрим строение внешних электронных оболочек:

• Водород ( $H$): имеет 1 электрон на внешнем уровне ( $1s^1$). Для завершения уровня ему необходим еще 1 электрон (до дуэта). Хлор ( $Cl$): находится в VII группе, имеет 7 электронов на внешнем уровне ( $3s^{2}3p^5$). Для завершения уровня ему необходим еще 1 электрон (до октета).

2. Схема образования связи (Электронная формула) Атомы объединяют свои неспаренные электроны, создавая общую электронную пару. В электронной формуле (формуле Льюиса) электроны обозначаются точками: $H\cdot +\cdot \ddot{\underset{\cdot \cdot }{Cl}}:H:\ddot{\underset{\cdot \cdot }{Cl}}:$В этой структуре:

• Общая электронная пара ( $:$) между символами элементов обозначает ковалентную связь. Неподеленные электронные пары вокруг хлора показывают завершенную оболочку (октет) хлора. Поскольку хлор обладает большей электроотрицательностью, общая пара смещена в его сторону ( $H^{\delta +}C{l}^{\delta -}$).

3. Графическая (структурная) формула Если заменить общую электронную пару чертой, получится структурная формула: $H—Cl$Вывод: Электронная формула $HCl$ наглядно показывает, что водород достигает стабильной конфигурации гелия (2 электрона), а хлор — конфигурации аргона (8 электронов) за счет обобществления одной пары электронов. Хотите, чтобы я составил электронные формулы для других молекул с ковалентной связью, например, для воды или аммиака?