К s-элементам относится а)магний б)сера в)хлор г)медь

Правильным ответом является а) магний. Ниже представлен подробный разбор, почему остальные элементы не подходят под это определение. Классификация элементов по подуровням Тип элемента ( $s$-, $p$-, $d$- или $f$-) определяется тем, на каком подуровне находится его валентный электрон, заполняемый последним согласно принципу Паули и правилу Клечковского.

1. Магний (Mg)
   • Порядковый номер: 12.
   • Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$. Последние электроны заполняют $s$-подуровень третьего слоя. Следовательно, это $s$-элемент.
2. Сера (S)
   • Порядковый номер: 16.
   • Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$. Последние электроны заполняют $p$-подуровень. Это $p$-элемент.
3. Хлор (Cl)
   • Порядковый номер: 17.
   • Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. Последние электроны также находятся на $p$-подуровне. Это $p$-элемент.
4. Медь (Cu)
   • Порядковый номер: 29.
   • Электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{10}$ (с учетом «провала» электрона). Медь относится к переходным металлам, так как у неё заполняется $d$-подуровень. Это $d$-элемент.

Как быстро определять тип элемента по таблице Менделеева

• $s$-элементы: это элементы IА и IIА групп (щелочные и щелочноземельные металлы), а также водород и гелий.
• $p$-элементы: это элементы главных подгрупп с IIIА по VIIIА группы (начиная со второго периода).
• $d$-элементы: это элементы побочных подгрупп (переходные металлы).
• $f$-элементы: это лантаноиды и актиноиды.

Я могу составить для вас электронные конфигурации других элементов или объяснить правила распределения электронов по слоям. Хотите рассмотреть конкретный пример?