Химическая формула азотной кислоты?

Химическая формула азотной кислоты — $HN{O}_3$. Это сильная одноосновная кислота, которая является одним из важнейших соединений азота. Ниже приведены ключевые характеристики и описание структуры этого вещества. Состав и структура Молекула азотной кислоты состоит из пяти атомов:

• 1 атом водорода (H)
• 1 атом азота (N)
• 3 атома кислорода (O)

В молекуле центральный атом азота имеет степень окисления +5. Он связан с тремя атомами кислорода, при этом одна из связей является координационной (донорно-акцепторной), что обеспечивает высокую стабильность и специфические окислительные свойства молекулы. Физические свойства

• Агрегатное состояние: В чистом виде (безводная) представляет собой бесцветную жидкость.
• Запах: Резкий, удушливый.
• Плотность: Около 1,502 г/см³.
• Поведение на воздухе: Концентрированная кислота «дымит», так как выделяющиеся пары оксидов азота взаимодействуют с влагой воздуха, образуя туман. При хранении на свету она постепенно окрашивается в бурый цвет из-за разложения на диоксид азота ( $N{O}_2$), воду и кислород.

Химические особенности Азотная кислота — мощный окислитель. Ее ключевые отличия от других кислот:

1. Взаимодействие с металлами: При реакции с металлами азотная кислота практически никогда не выделяет водород ( $H_2$). Вместо него, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла, образуются различные оксиды азота ( $NO$, $N{O}_2$, $N_{2}O$), свободный азот ( $N_2$) или нитрат аммония ( $N{H}_{4}N{O}_3$). Пассивация: Концентрированная азотная кислота пассивирует некоторые металлы (например, железо, хром, алюминий) при комнатной температуре, создавая на их поверхности плотную защитную оксидную пленку. Растворимость: Она смешивается с водой в любых соотношениях.

Применение Благодаря своей высокой реакционной способности, $HN{O}_3$ широко используется в промышленности:

• Производство минеральных удобрений (селитры).
• Изготовление взрывчатых веществ и порохов.
• Производство красителей и полимеров.
• В металлургии для травления и очистки поверхностей металлов.
• В ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива.

Следующим шагом я могу составить для вас уравнения типичных реакций азотной кислоты с металлами или неметаллами.