Какие вещества выделяются на катоде и аноде при электролизе а) раствора agno3 б)расплава ki

Ниже представлен разбор процессов электролиза для указанных веществ с учетом правил окисления и восстановления на электродах. а) Электролиз водного раствора нитрата серебра ( $AgN{O}_3$) В водном растворе присутствуют ионы $A{g}^{+}$, $N{O}_3^{-}$ и молекулы воды $H_{2}O$. Процесс на катоде (-) Поскольку серебро находится в ряду напряжений металлов значительно правее водорода, на катоде происходит восстановление ионов металла. Вода в данном процессе не участвует.

• Уравнение: $A{g}^{+}+e^{-}A{g}^0$ Продукт: На катоде выделяется металлическое серебро.

Процесс на аноде (+) Нитрат-ион ( $N{O}_3^{-}$) является кислородсодержащим анионом в высшей степени окисления, поэтому он не окисляется. Вместо него окисляются молекулы воды.

• Уравнение: $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$ Продукт: На аноде выделяется газообразный кислород.

Итоговое уравнение электролиза $4AgN{O}_3+2H_{2}Oэлектролиз4Ag+O_2\mathrm{+4}HN{O}_3$ б) Электролиз расплава иодида калия ( $KI$) В расплаве отсутствуют молекулы воды, поэтому в процессе участвуют только ионы, образующиеся при диссоциации соли: $K^{+}$ и $I^{-}$. Процесс на катоде (-) Катионы калия принимают электроны и восстанавливаются до свободного металла.

• Уравнение: $K^{+}+e^{-}{K}^0$ Продукт: На катоде выделяется металлический калий.

Процесс на аноде (+) Анионы иода отдают электроны и окисляются до молекулярного иода.

• Уравнение: $2I^{-}-2e^{-}{I}_2$ Продукт: На аноде выделяется иод (в виде паров или жидкости в зависимости от температуры).

Итоговое уравнение электролиза $2KIэлектролиз2K+I_2$ Резюме:

1. Для раствора $AgN{O}_3$: на катоде — серебро ( $Ag$), на аноде — кислород ( $O_2$). Для расплава $KI$: на катоде — калий ( $K$), на аноде — иод ( $I_2$).

Могу составить для вас аналогичную схему для электролиза растворов солей активных металлов (например, $NaCl$ или $K_{2}S{O}_4$), где процессы протекают иначе.