Baco3 - слабый электролит?

Вещество ${\text{BaCO}}_3$ (карбонат бария) относится к сильным электролитам, несмотря на то, что оно практически не растворяется в воде. В химии классификация электролитов по силе основывается не на растворимости вещества, а на степени диссоциации той части вещества, которая уже перешла в раствор. Почему ${\text{BaCO}}_3$ считается сильным электролитом?

1. Тип связи: Карбонат бария является типичной солью с ионной кристаллической решеткой. Между ионом бария ${\text{Ba}}^{2+}$ и карбонат-ионом ${\text{CO}}_3^{2-}$ существует прочная ионная связь. Степень диссоциации ( $\alpha$): Та ничтожно малая часть соли, которая растворяется в воде, диссоциирует на ионы практически полностью (на 100%). В растворе не существует молекул ${\text{BaCO}}_3$, только гидратированные ионы:
   ${\text{BaCO}}_3{\text{Ba}}^{2+}+{\text{CO}}_3^{2-}$ Классификация солей: Почти все средние соли (независимо от их растворимости) классифицируются как сильные электролиты.

Различие между растворимостью и силой электролита Важно не путать эти два понятия:

• Растворимость — это способность вещества переходить в раствор (у ${\text{BaCO}}_3$ она крайне низкая: около $0,002$ г на $100$ г воды). Сила электролита — это способность растворенного вещества распадаться на ионы.

Поскольку ${\text{BaCO}}_3$ плохо поставляет ионы в раствор из-за низкой растворимости, его растворы плохо проводят электрический ток. Однако с теоретической точки зрения, как химическое соединение, он является сильным электролитом. Примечание для практических расчетов В уравнениях ионного обмена ${\text{BaCO}}_3$ записывается в молекулярном виде, так как он выпадает в осадок. Это делается не потому, что он «слабый», а потому, что основная масса вещества находится в твердой фазе и не участвует в равновесии ионов в растворе так, как это делают растворимые соли. Я могу составить для вас таблицу классификации других распространенных соединений бария или помочь написать уравнения реакций с участием карбоната бария.