Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кпа и температуре 240к его объем равен 40 л?

Количество вещества в газе составляет 4,01 моль. ️ Шаг 1: Перевод величин в систему СИ Для использования уравнения состояния идеального газа необходимо перевести все данные в основные единицы системы СИ:

• Давление: $P=200\text{кПа}=200000\text{Па}$ Объем: $V=40\text{л}=0,04{\text{м}}^3$ Температура: $T=240\text{К}$ (уже в СИ) Универсальная газовая постоянная: $R=8,314\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$

️ Шаг 2: Применение уравнения Менделеева — Клапейрона Связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества описывается формулой: $PV=nRT$Где $n$ — искомое количество вещества. Выразим $n$ из этого уравнения: $n=\frac{PV}{RT}$ ️ Шаг 3: Вычисление итогового значения Подставим численные значения в полученную формулу: $n=\frac{200000\cdot 0,04}{8,314\cdot 240}$ $n=\frac{8000}{1995,36}\approx 4,0093\text{моль}$ При округлении до сотых получаем 4,01 моль. Ответ: Количество вещества в газе составляет 4,01 моль. Нужно ли вам рассчитать массу этого газа при условии, что известно его название или молярная масса?