Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (ii) избытком соляной кислоты?

При обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты выделится 0,224 л (или 224 мл) сероводорода (н.у.). ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Запишем уравнение взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой: $FeS+2HCl=FeC{l}_2+H_{2}S$Из уравнения видно, что количества вещества сульфида железа и выделившегося сероводорода относятся как $1:1$, то есть $n\left(FeS\right)=n\left(H_{2}S\right)$. ️ Шаг 2: Расчет количества вещества сульфида железа Вычислим молярную массу $FeS$: $M\left(FeS\right)=56+32=88\text{г/моль}$Найдем количество вещества сульфида железа: $n\left(FeS\right)=\frac{m\left(FeS\right)}{M\left(FeS\right)}=\frac{0,88\text{г}}{88\text{г/моль}}=0,01\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение объема сероводорода Так как $n\left(H_{2}S\right)=n\left(FeS\right)=0,01\text{моль}$, вычислим объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22,4\text{л/моль}$): $V\left(H_{2}S\right)=n\left(H_{2}S\right)\cdot V_m=0,01\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=0,224\text{л}$ Ответ: 0,224 л (или 224 мл) Нужно ли вам рассчитать массу полученной соли или объем затраченной кислоты для этой реакции?