Какой процесс произошел в идеальном газе, если изменение его внутренней энергии равно количеству подведенной теплоты.

Согласно первому закону термодинамики, количество теплоты $Q$, переданное системе, расходуется на изменение её внутренней энергии $\Delta U$ и совершение системой работы $A$ против внешних сил: $Q=\Delta U+A$Определение процесса Исходя из условия задачи, изменение внутренней энергии равно количеству подведенной теплоты ( $Q=\Delta U$). Это возможно только в том случае, если работа газа $A$ равна нулю. Работа газа в термодинамике определяется формулой: $A=p\cdot \Delta V$где $p$ — давление, а $\Delta V$ — изменение объема. Работа равна нулю только тогда, когда объем газа остается неизменным ( $\Delta V=0$). Следовательно, описанный процесс является изохорным (протекающим при постоянном объеме). Подробный анализ В контексте идеального газа данный процесс характеризуется следующими особенностями:

• Уравнение состояния: Согласно закону Шарля, для постоянной массы газа при неизменном объеме отношение давления к температуре является величиной постоянной:
  $\frac{p}{T}=\text{const}$ Энергетический баланс: Так как газ не расширяется и не сжимается, он не совершает механической работы. Вся энергия, полученная от нагревателя в виде теплоты, полностью идет на увеличение кинетической энергии движения молекул, что проявляется в росте температуры и, соответственно, внутренней энергии. Внутренняя энергия: Для одноатомного идеального газа формула примет вид:
  $Q=\Delta U=\frac{3}{2}\nu R\Delta T$ где $\nu$ — количество вещества, $R$ — универсальная газовая постоянная, $\Delta T$ — изменение температуры.

Резюме Процесс, при котором вся подведенная теплота идет на изменение внутренней энергии, называется изохорным нагреванием. Хотите, чтобы я помог разобрать решение конкретной задачи на первый закон термодинамики или построил график этого процесса в координатах $P-V$?