Kmno4 + h2o2 + h2so4 -> ki + h2o2 + h2so4 -> fe(oh)2 + h2o2 -> hg(no3)2 + h2o2 + naoh -> hg + ... k3 [cr(oh)6] + h2o2 -> k2cro4 + ...

Question

Kmno4 + h2o2 + h2so4 -> ki + h2o2 + h2so4 -> fe(oh)2 + h2o2 -> hg(no3)2 + h2o2 + naoh -> hg + ... k3 [cr(oh)6] + h2o2 -> k2cro4 + ...

SilverRay 23.02.2026 18:23

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже приведены уравнения химических реакций с расставленными коэффициентами и краткими пояснениями процессов (окислительно-восстановительные переходы). 1. Перманганат калия и пероксид водорода в кислой среде В этой реакции пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до свободного кислорода. $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 5 O_{2} +8 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap H sub 2 cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 5 cap O sub 2 up arrow positive 8 cap H sub 2 cap O$

$M n^{+7} M n^{+2} cap M n to the seventh power right arrow cap M n squared$ (восстановление) $O_{2}^{-1} O_{2}^{0} cap O sub 2 to the negative 1 power right arrow cap O sub 2 to the 0 power$ (окисление)

2. Иодид калия и пероксид водорода в кислой среде Здесь пероксид водорода проявляет свойства окислителя, восстанавливаясь до воды. $2 K I + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} I_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O 2 cap K cap I plus cap H sub 2 cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap I sub 2 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap O$

$2 I^{-} I_{2}^{0} 2 cap I raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power$ (окисление) $O_{2}^{-1} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the negative 1 power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ (восстановление)

3. Гидроксид железа(II) и пероксид водорода Пероксид водорода окисляет гидроксид железа(II) до гидроксида железа(III). $2 F e (O H)_{2} + H_{2} O_{2} 2 F e (O H)_{3} 2 cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2 plus cap H sub 2 cap O sub 2 right arrow 2 cap F e open paren cap O cap H close paren sub 3$

$F e^{+2} F e^{+3} cap F e squared right arrow cap F e cubed$ (окисление) $O_{2}^{-1} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the negative 1 power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ (восстановление)

4. Нитрат ртути(II) и пероксид водорода в щелочной среде В щелочной среде пероксид водорода восстанавливает соединения ртути до металлического состояния. $H g (N O_{3})_{2} + H_{2} O_{2} + 2 N a O H H g + O_{2} +2 N a N O_{3} + 2 H_{2} O cap H g of open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus cap H sub 2 cap O sub 2 plus 2 cap N a cap O cap H right arrow cap H g down arrow positive cap O sub 2 up arrow positive 2 cap N a cap N cap O sub 3 plus 2 cap H sub 2 cap O$

$H g^{+2} H g^{0} cap H g squared right arrow cap H g to the 0 power$ (восстановление) $O_{2}^{-1} O_{2}^{0} cap O sub 2 to the negative 1 power right arrow cap O sub 2 to the 0 power$ (окисление)

5. Гексагидроксохромат(III) калия и пероксид водорода Пероксид водорода в щелочной среде (которая создается самим комплексным соединением или избытком щелочи) окисляет хром(III) до хромата(VI). $2 K_{3} [C r (O H)_{6}] + 3 H_{2} O_{2} 2 K_{2} C r O_{4} + 2 K O H + 8 H_{2} O 2 cap K sub 3 open bracket cap C r open paren cap O cap H close paren sub 6 close bracket plus 3 cap H sub 2 cap O sub 2 right arrow 2 cap K sub 2 cap C r cap O sub 4 plus 2 cap K cap O cap H plus 8 cap H sub 2 cap O$

$C r^{+3} C r^{+6} cap C r cubed right arrow cap C r to the sixth power$ (окисление) $O_{2}^{-1} 2 O^{-2} cap O sub 2 to the negative 1 power right arrow 2 cap O to the negative 2 power$ (восстановление)

Следующим шагом я могу составить для любой из этих реакций электронный баланс или ионно-молекулярное уравнение.

Kmno4 + h2o2 + h2so4 -> ki + h2o2 + h2so4 -> fe(oh)2 + h2o2 -> hg(no3)2 + h2o2 + naoh -> hg + ... k3 [cr(oh)6] + h2o2 -> k2cro4 + ...

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов