На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится?

Question

На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится?

_Iskra_ 25.02.2026 12:57

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции, рассчитать количество вещества азотной кислоты и на его основе определить массу полученной соли. 1. Уравнение химической реакции Реакция взаимодействия гашеной извести (гидроксида кальция) с азотной кислотой относится к реакциям нейтрализации: $C a (O H)_{2} + 2 H N O_{3} C a (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ 2. Определение молярных масс Для расчетов нам понадобятся молярные массы азотной кислоты $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ и нитрата кальция $C a (N O_{3})_{2} cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ :

M(HNO₃): $1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 1 plus 14 plus 16 center dot 3 equals 63$ г/моль M(Ca(NO₃)₂): $40 + (14 + 16 \cdot 3) \cdot 2 = 40 + 62 \cdot 2 = 164 40 plus open paren 14 plus 16 center dot 3 close paren center dot 2 equals 40 plus 62 center dot 2 equals 164$ г/моль

3. Расчет количества вещества азотной кислоты Найдем количество вещества $n n$ (в молях) для вступившей в реакцию азотной кислоты: $n (H N O_{3}) = \frac{m (H N O_{3})}{M (H N O_{3})} = \frac{3, 15}{63} = 0, 05 моль n open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals the fraction with numerator m open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren and denominator cap M open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren end-fraction equals the fraction with numerator 3 comma 15 and denominator 63 end-fraction equals 0 comma 05 моль$ 4. Расчет количества вещества и массы нитрата кальция Согласно уравнению реакции, из 2 моль $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ образуется 1 моль $C a (N O_{3})_{2} cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ . Следовательно, соотношение веществ равно 2:1.

Количество вещества нитрата кальция:
$n (C a (N O_{3})_{2}) = \frac{1}{2} n (H N O_{3}) = \frac{0, 05}{2} = 0, 025 моль n open paren cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 close paren equals one-half n open paren cap H cap N cap O sub 3 close paren equals the fraction with numerator 0 comma 05 and denominator 2 end-fraction equals 0 comma 025 моль$ Масса нитрата кальция:
$m (C a (N O_{3})_{2}) = n (C a (N O_{3})_{2}) \cdot M (C a (N O_{3})_{2}) m open paren cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 close paren equals n open paren cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 close paren center dot cap M open paren cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 close paren$ $m (C a (N O_{3})_{2}) = 0, 025 \cdot 164 = 4, 1 г m open paren cap C a open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 close paren equals 0 comma 025 center dot 164 equals 4 comma 1 г$

Ответ: При взаимодействии 3,15 г азотной кислоты с гашеной известью получится 4,1 г нитрата кальция. Хотите, чтобы я рассчитал объем воды, который выделится в ходе этой реакции?

На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов