Cuso4->cu(oh)2->cuo->cu

Для реализации данной цепочки превращений необходимо последовательно провести реакции осаждения, термического разложения и восстановления. 1. Получение гидроксида меди(II) из сульфата меди(II) Чтобы получить нерастворимое основание из растворимой соли, необходимо добавить щелочь (например, гидроксид натрия или калия). В результате выпадает характерный осадок голубого цвета. Уравнение реакции: $CuS{O}_4+2NaOHCu(OH{)}_2+N{a}_{2}S{O}_4$

• Тип реакции: Обмен.
• Признак: Образование голубого аморфного осадка.

2. Получение оксида меди(II) из гидроксида меди(II) Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Голубой осадок при этом чернеет. Уравнение реакции: $Cu(OH{)}_2{t}^{\circ }CuO+H_{2}O$

• Тип реакции: Разложение.
• Признак: Изменение цвета осадка с голубого на черный.

3. Получение металлической меди из оксида меди(II) Для получения чистой меди из её оксида необходимо использовать восстановитель. В лабораторных условиях чаще всего используют водород ( $H_2$) или оксид углерода(II) ( $CO$). Также возможна реакция с углем ( $C$). Вариант с водородом: $CuO+H_2{t}^{\circ }Cu+H_{2}O$ Вариант с углем: $2CuO+C{t}^{\circ }2Cu+C{O}_2$

• Тип реакции: Замещение (окислительно-восстановительная).
• Признак: Появление вещества характерного розово-красного («медного») цвета.

Я могу составить для вас электронный баланс для последней реакции или рассчитать массы веществ для этой цепочки. Желаете продолжить?