Na2so4 + koh написать молекулярное и ионное уравнения

Для того чтобы понять, протекает ли реакция между сульфатом натрия ( $N{a}_{2}S{O}_4$) и гидроксидом калия ( $KOH$), необходимо проанализировать продукты возможного обмена. Анализ реакции Реакция обмена между двумя сложными веществами (солью и щелочью) возможна только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).

1. Исходные вещества: $N{a}_{2}S{O}_4$ и $KOH$. Предполагаемые продукты: $NaOH$ (гидроксид натрия) и $K_{2}S{O}_4$ (сульфат калия). Проверка по таблице растворимости:
   • Все участники реакции (и реагенты, и продукты) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде.
   • Признаков протекания реакции (выпадения осадка или выделения газа) нет.

Уравнения 1. Молекулярное уравнение: $N{a}_{2}S{O}_4+2KOH⟶K_{2}S{O}_4+2NaOH$(Формально записывается так, но фактически реакция не идет до конца). 2. Полное ионное уравнение: $2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}+2K^{+}+2O{H}^{-}⟶2K^{+}+S{O}_4^{2-}+2N{a}^{+}+2O{H}^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение: Реакция не протекает, так как все ионы остаются в растворе в неизменном виде: $\text{реакция не идет}$Вывод Данная химическая реакция необратимо не протекает, так как не выполняется ни одно из условий протекания реакций ионного обмена в растворах. В системе просто находится смесь ионов $N{a}^{+}$, $K^{+}$, $S{O}_4^{2-}$ и $O{H}^{-}$. Я могу составить для вас аналогичные уравнения для других солей, где реакция будет протекать с образованием осадка (например, с солями бария). Хотите рассмотреть такой пример?