Написать уравнение электролиза хлорида алюминия (расплава и раствора)

Электролиз хлорида алюминия ( $AlC{l}_3$) протекает по-разному в зависимости от агрегатного состояния вещества. Стоит отметить, что чистый $AlC{l}_3$ имеет ковалентный характер связи и при плавлении плохо проводит ток, поэтому в промышленности для получения алюминия используют оксид алюминия в расплаве криолита. Однако теоретические схемы процессов выглядят следующим образом: 1. Электролиз расплава хлорида алюминия В расплаве соль диссоциирует на ионы: $AlC{l}_3\Delta A{l}^{3+}+3C{l}^{-}$ Процессы на электродах:

• Катод (—): Ионы алюминия принимают электроны и восстанавливаются до металлического алюминия.
  $A{l}^{3+}+3e^{-}A{l}^0$ Анод (+): Хлорид-ионы отдают электроны и окисляются до молекулярного хлора.
  $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0$

Суммарное уравнение реакции: $2AlC{l}_3электролиз2Al+3C{l}_2$ 2. Электролиз раствора хлорида алюминия В водном растворе, помимо ионов соли, присутствуют молекулы воды. Так как алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов находится среди активных металлов (левее водорода), на катоде вместо алюминия будет восстанавливаться вода. Диссоциация: $AlC{l}_{3}A{l}^{3+}+3C{l}^{-}$Процессы на электродах:

• Катод (—): Происходит восстановление воды с выделением водорода.
  $2H_{2}O+2e^{-}{H}_2\mathrm{+2}O{H}^{-}$ Анод (+): Происходит окисление хлорид-ионов (так как это бескислородный анион).
  $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0$

Накопление веществ в растворе: У катода накапливаются гидроксид-ионы ( $O{H}^{-}$), которые взаимодействуют с ионами алюминия ( $A{l}^{3+}$), образуя осадок гидроксида алюминия: $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}Al(OH{)}_3$Суммарное уравнение реакции: $2AlC{l}_3+6H_{2}Oэлектролиз2Al(OH{)}_3\mathrm{+3}{H}_2\mathrm{+3}C{l}_2$ Сводная таблица результатов

Я могу составить для вас аналогичные схемы для других галогенидов или солей активных металлов, если это необходимо.