Напишите молекулярные и ионные уравнения : гидроксида кальция и соляной кислоты , серной кислоты и нитрата бария

Ниже приведены молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для указанных реакций. 1. Гидроксид кальция и соляная кислота Это реакция нейтрализации между сильным основанием и сильной кислотой, в результате которой образуются растворимая соль и вода. Молекулярное уравнение: $Ca(OH{)}_2+2HClCaC{l}_2+2H_{2}O$Полное ионное уравнение: $C{a}^{2+}+2O{H}^{-}+2H^{+}+2C{l}^{-}C{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $O{H}^{-}+H^{+}{H}_{2}O$2. Серная кислота и нитрат бария Это реакция ионного обмена, идущая до конца благодаря образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Молекулярное уравнение: $H_{2}S{O}_4+Ba(N{O}_3{)}_{2}BaS{O}_4\mathrm{+2}HN{O}_3$Полное ионное уравнение: $2H^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}BaS{O}_4\mathrm{+2}{H}^{+}+2N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$Пояснения к записям:

• Вещества $CaC{l}_2$, $HCl$, $H_{2}S{O}_4$, $Ba(N{O}_3{)}_2$ и $HN{O}_3$ являются сильными электролитами и в растворе полностью диссоциируют на ионы. Вода ( $H_{2}O$) — слабый электролит, записывается в молекулярном виде. Сульфат бария ( $BaS{O}_4$) — нерастворимая соль, записывается в молекулярном виде с обозначением осадка ( $$).

Я могу составить аналогичные уравнения для других пар веществ или рассчитать массы продуктов этих реакций, если вы предоставите исходные данные.