В ка­ко­му ряду эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в по­ряд­ке уве­ли­че­ния ва­лент­но­сти в во­до­род­ном со­еди­не­нии? 1) с-si-ge 2)f-o-n 3)p-s-cl 4) as-p-n

Для того чтобы определить, в каком ряду валентность элементов в водородных соединениях увеличивается, необходимо вспомнить правила определения валентности неметаллов по отношению к водороду. Основные правила

1. Валентность в водородных соединениях для элементов главных подгрупп (IV–VII групп) обычно рассчитывается по формуле:
   $8-\text{номер группы}$
   • IV группа (C, Si, Ge): валентность равна 4 (соединения типа $E{H}_4$). V группа (N, P, As): валентность равна 3 (соединения типа $E{H}_3$). VI группа (O, S, Se): валентность равна 2 (соединения типа $H_{2}E$). VII группа (F, Cl, Br): валентность равна 1 (соединения типа $HE$).

Анализ вариантов ответа

• 1) C — Si — Ge
  Все три элемента находятся в IV группе. Их валентность в водородных соединениях ( $C{H}_4$, $Si{H}_4$, $Ge{H}_4$) одинакова и равна 4. Роста нет. 2) F — O — N
  • Фтор (F) — VII группа: валентность 1 ( $HF$). Кислород (O) — VI группа: валентность 2 ( $H_{2}O$). Азот (N) — V группа: валентность 3 ( $N{H}_3$).
    Валентность увеличивается: 1 2 3. Это верный ряд.
  3) P — S — Cl
  • Фосфор (P) — V группа: валентность 3 ( $P{H}_3$). Сера (S) — VI группа: валентность 2 ( $H_{2}S$). Хлор (Cl) — VII группа: валентность 1 ( $HCl$).
    Валентность уменьшается: 3 2 1.
  4) As — P — N
  Все три элемента находятся в V группе. Их валентность в водородных соединениях ( $As{H}_3$, $P{H}_3$, $N{H}_3$) одинакова и равна 3. Роста нет.

Итоговая таблица для ряда №2

Правильный ответ: 2 Я могу также составить для вас таблицу высших оксидов для этих же элементов или объяснить закономерности изменения радиуса атома в этих рядах. Хотите рассмотреть эти характеристики?