Cuo + hno3 --> cu(no2)3 + no2 + h2o уравнять методом электронного баланса.

Question

Cuo + hno3 --> cu(no2)3 + no2 + h2o уравнять методом электронного баланса.

umniy_noob 28.01.2026 21:44

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной реакции методом электронного баланса сначала необходимо исправить опечатку в продуктах. Медь в соединениях с азотной кислотой проявляет степень окисления +2, образуя нитрат меди(II) — $C u (N O_{3})_{2} cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ , а не $C u (N O_{2})_{3} cap C u open paren cap N cap O sub 2 close paren sub 3$ . Ниже представлен процесс уравнивания для окислительно-восстановительной реакции между оксидом меди(II) и концентрированной азотной кислотой. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

В левой части: $C u^{+2} cap C u squared$ , $O^{-2} cap O to the negative 2 power$ , $H^{+1} cap H to the first power$ , $N^{+5} cap N to the fifth power$ . В правой части: $C u^{+2} cap C u squared$ , $N^{+4} cap N to the fourth power$ (в $N O_{2} cap N cap O sub 2$ ), $N^{+5} cap N to the fifth power$ (в $C u (N O_{3})_{2} cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ ).

Важное замечание: В исходном уравнении $C u O + H N O_{3} cap C u cap O plus cap H cap N cap O sub 3$ медь уже находится в степени окисления +2. Если реакция протекает именно с оксидом меди(II), то это преимущественно реакция обмена, а не ОВР, и выделения $N O_{2} cap N cap O sub 2$ не происходит. Однако, если стоит задача уравнять схему как окислительно-восстановительную (предполагая, что медь окисляется или реагентом является чистая медь $C u^{0} cap C u to the 0 power$ ), составим баланс для перехода азота. Если же мы строго следуем вашей записи $C u O cap C u cap O$ , то азот восстанавливается, а другой элемент должен окислиться. В классических условиях $C u O + H N O_{3} C u (N O_{3})_{2} + H_{2 O} cap C u cap O plus cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus cap H sub 2 cap O end-sub$ . Если предположить, что вы имели в виду металлическую медь ( $C u cap C u$ ), расчет выглядит так: 2. Электронный баланс $C u^{0} - 2 e^{-} C u^{+2} | 1 (окисление, Cu — восстановитель) cap C u to the 0 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap C u squared space vertical line space 1 (окисление, Cu — восстановитель)$ $N^{+5} + 1 e^{-} N^{+4} | 2 (восстановление, N — окислитель) cap N to the fifth power plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N to the fourth power space vertical line space 2 (восстановление, N — окислитель)$ 3. Расстановка коэффициентов

Перед $N O_{2} cap N cap O sub 2$ ставим коэффициент 2 (согласно балансу). Перед $C u (N O_{3})_{2} cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ ставим 1. Считаем общее количество азота справа: 2 (в нитрате) + 2 (в диоксиде) = 4. Ставим 4 перед $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ . Уравниваем водород: перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ ставим 2.

Итоговое уравнение (для $C u cap C u$ ): $C u + 4 H N O_{3} C u (N O_{3})_{2} + 2 N O_{2} + 2 H_{2} O cap C u plus 4 cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus 2 cap N cap O sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ Анализ вашей исходной записи ( $C u O cap C u cap O$ ) Если настаивать на уравнивании именно $C u O + H N O_{3} C u (N O_{3})_{2} + N O_{2} + H_{2} O cap C u cap O plus cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus cap N cap O sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ , то данная реакция невозможна без еще одного восстановителя, так как меди некуда окисляться (она уже +2). Если же рассматривать стандартную реакцию оксида с кислотой (без изменения степеней окисления): $C u O + 2 H N O_{3} C u (N O_{3})_{2} + H_{2} O cap C u cap O plus 2 cap H cap N cap O sub 3 right arrow cap C u open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus cap H sub 2 cap O$ Я могу составить для вас таблицу растворимости солей меди или разобрать механизм протекания реакций с азотной кислотой разной концентрации. Желаете продолжить?

Cuo + hno3 --> cu(no2)3 + no2 + h2o уравнять методом электронного баланса.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов