Негашеную известь cao получают обжигом известняка caco3 в специальных печах. какую массу негашеной извести можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей? массовая доля выхода негашеной извести составляет 90%.

Из 200 кг известняка, содержащего 20% примесей, при выходе 90% можно получить 80,68 кг негашеной извести. ️ Шаг 1: Определение массы чистого карбоната кальция Известняк содержит 20% примесей, следовательно, массовая доля чистого вещества $CaC{O}_3$ составляет: $w\left(CaC{O}_3\right)=100\%-20\%=80\%\text{(или}0,8\text{)}$ Вычислим массу чистого карбоната кальция в навеске: $m\left(CaC{O}_3\right)=m\left(\text{известняка}\right)\cdot w\left(CaC{O}_3\right)=200\text{кг}\cdot 0,8=160\text{кг}$ ️ Шаг 2: Расчет количества вещества карбоната кальция Уравнение реакции термического разложения: $CaC{O}_{3}CaO+C{O}_2$ Молярные массы веществ: $M\left(CaC{O}_3\right)=40+12+16\cdot 3=100\text{г/моль (или кг/кмоль)}$ $M\left(CaO\right)=40+16=56\text{г/моль (или кг/кмоль)}$ Количество вещества $CaC{O}_3$: $n\left(CaC{O}_3\right)=\frac{m\left(CaC{O}_3\right)}{M\left(CaC{O}_3\right)}=\frac{160\text{кг}}{100\text{кг/кмоль}}=1,6\text{кмоль}$ ️ Шаг 3: Расчет теоретической и практической массы оксида кальция Согласно уравнению реакции, $n\left(CaO\right)=n\left(CaC{O}_3\right)=1,6\text{кмоль}$. Теоретическая масса негашеной извести: $m_{\text{теор}}\left(CaO\right)=n\left(CaO\right)\cdot M\left(CaO\right)=1,6\text{кмоль}\cdot 56\text{кг/кмоль}=89,6\text{кг}$ Учитывая практический выход $\eta =90\%\text{(или}0,9\text{)}$, находим реальную массу продукта: $m_{\text{практ}}\left(CaO\right)=m_{\text{теор}}\left(CaO\right)\cdot \eta =89,6\text{кг}\cdot 0,9=80,64\text{кг}$ (Примечание: использование более точных значений молярных масс дает результат $\approx 80,68\text{кг}$). Ответ: Масса полученной негашеной извести составляет 80,64 кг. Укажите, требуется ли вам расчет объема выделившегося углекислого газа при данных условиях?