Осуществить превращения :карбонат кальция-оксид кальция-гидроксид кальция-карбонат кальция-нитрат кальция.

Для осуществления указанной цепочки превращений необходимо провести ряд последовательных химических реакций: от термического разложения до реакций обмена. 1. Карбонат кальция $$ Оксид кальция Для получения оксида кальция (негашеной извести) проводят термическое разложение известняка при температуре около $900-{1000}^{\circ }\text{C}$. $CaC{O}_{3}tCaO+C{O}_2$ 2. Оксид кальция $$ Гидроксид кальция Процесс взаимодействия оксида кальция с водой называется «гашением извести». Реакция экзотермическая (протекает с выделением большого количества теплоты). $CaO+H_{2}OCa(OH{)}_2$3. Гидроксид кальция $$ Карбонат кальция Чтобы вернуть кальций в форму карбоната, через раствор гидроксида кальция (известковую воду) пропускают углекислый газ. Раствор при этом мутнеет из-за образования осадка. $Ca(OH{)}_2+C{O}_{2}CaC{O}_3+H_{2}O$4. Карбонат кальция $$ Нитрат кальция Для получения нитрата кальция необходимо воздействовать на карбонат кальция сильной азотной кислотой. Реакция сопровождается характерным «шипением» из-за выделения углекислого газа. $CaC{O}_3+2HN{O}_{3}Ca(N{O}_3{)}_2+C{O}_2+H_{2}O$Итоговая схема превращений:

1. Обжиг: $CaC{O}_{3}CaO$ Гидратация: $CaOCa(OH{)}_2$ Карбонизация: $Ca(OH{)}_{2}CaC{O}_3$ Растворение в кислоте: $CaC{O}_{3}Ca(N{O}_3{)}_2$

Могу составить для вас ионные уравнения для последних двух реакций или рассчитать массы реагентов, если это необходимо.