Пи связь отсутствует в молекуле 1.этаная 2.этилена. 3 бензола. 4 этанола

$\pi$-связь (пи-связь) образуется при перекрывании негибридных $p$-орбиталей вне линии, соединяющей ядра атомов. Она характерна для кратных связей (двойных и тройных) и ароматических систем. В данном списке $\pi$-связь отсутствует в молекулах под номерами 1 и 4. Разбор каждого варианта 1. Этан ( $C_2{H}_6$) Это предельный углеводород (алкан). Все связи в молекуле этана являются одинарными $\sigma$-связями. Углерод находится в состоянии $s{p}^3$-гибридизации, что исключает наличие свободных $p$-орбиталей для формирования $\pi$-связи.

• Вердикт: Пи-связей нет.

2. Этилен ( $C_2{H}_4$) Это непредельный углеводород (алкен). Между атомами углерода существует двойная связь ( $C=C$). Одна из этих связей — $\sigma$, а вторая — $\pi$.

• Вердикт: Пи-связь есть.

3. Бензол ( $C_6{H}_6$) Это ароматическое соединение. В молекуле присутствует единая сопряженная $\pi$-система, образованная шестью негибридными $p$-электронами.

• Вердикт: Пи-связь есть (в виде циклической системы).

4. Этанол ( $C_2{H}_{5}OH$) Это одноатомный спирт. Все связи между атомами углерода, кислорода и водорода являются одинарными $\sigma$-связями. Атомы углерода и кислорода находятся в состоянии $s{p}^3$-гибридизации.

• Вердикт: Пи-связей нет.

Итоговый ответ Пи-связь отсутствует в этане и этаноле, так как в их структуре содержатся только простые (одинарные) связи. Если ваш вопрос подразумевал выбор только одного варианта из стандартного теста, наиболее вероятным ответом является этан, так как он традиционно открывает тему отсутствия кратных связей в органической химии. Хотите, чтобы я составил таблицу сравнения типов гибридизации и видов связей для этих четырех веществ?