1определите массу сульфида железа (ii) количеством вещества 0,1 моль.

Масса сульфида железа (II) количеством вещества 0,1 моль составляет 8,8 г. ️ Шаг 1: Определение молярной массы вещества Для нахождения массы необходимо сначала вычислить молярную массу сульфида железа (II) ( $FeS$), используя значения относительных атомных масс элементов из периодической таблицы Менделеева:

• Относительная атомная масса железа: $A_r\left(Fe\right)=56$ Относительная атомная масса серы: $A_r\left(S\right)=32$

Молярная масса ( $M$) численно равна сумме атомных масс: $M\left(FeS\right)=A_r\left(Fe\right)+A_r\left(S\right)=56+32=88\text{г/моль}$️ Шаг 2: Расчет массы сульфида железа Масса вещества ( $m$) рассчитывается по формуле: $m=n\cdot M$где $n$ — количество вещества (моль), а $M$ — молярная масса (г/моль). Подставим известные значения в формулу: $m=0,1\text{моль}\cdot 88\text{г/моль}=8,8\text{г}$ Ответ: Масса сульфида железа (II) составляет 8,8 г. Хотите ли вы разобрать задачи на избыток и недостаток реагентов с участием этого вещества?