Характеристика элемента серы

Сера — химический элемент VI группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева. Это типичный неметалл, известный человечеству с древности и играющий ключевую роль в биохимии и промышленности. Общие сведения

• Символ: $S$ (Sulfur) Атомный номер: 16 Атомная масса: 32,06 Электронная конфигурация: $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$ Валентные возможности: В зависимости от степени возбуждения атома, сера может проявлять валентности II, IV и VI. Степени окисления: -2 (в сульфидах), 0 (простое вещество), +4 (в диоксиде серы), +6 (в сульфатах).

Физические свойства Сера обладает выраженным аллотропизмом — способностью существовать в виде нескольких простых веществ с разными свойствами.

• Ромбическая сера ( $\alpha$-сера): Наиболее устойчивая модификация при комнатной температуре. Представляет собой хрупкие кристаллы желтого цвета. Плотность — 2,07 г/см³.
• Моноклинная сера ( $\beta$-сера): Образуется при медленном охлаждении расплава. Имеет вид темно-желтых игл.
• Пластическая сера: Получается при резком охлаждении (вливании в воду) кипящей серы. Это резиноподобная коричневая масса, которая со временем становится хрупкой и превращается в ромбическую.

Общие характеристики:

• Плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток.
• Не растворяется в воде, но хорошо растворима в сероуглероде ( $C{S}_2$) и органических растворителях.

Химические свойства Сера проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

1. Взаимодействие с металлами: При нагревании реагирует почти со всеми металлами (кроме золота и платины), образуя сульфиды:
   $Fe+StFeS$ Взаимодействие с неметаллами:
   • С кислородом (горит синим пламенем): $S+O_{2}tS{O}_2$ С водородом (при нагревании): $H_2+S{H}_{2}S$ С фтором (бурная реакция): $S+3F_{2}S{F}_6$
   Взаимодействие с кислотами-окислителями: Сера окисляется концентрированными серной и азотной кислотами:
   $S+2H_{2}S{O}_4\left(conc\right)3S{O}_2+2H_{2}O$

Нахождение в природе и получение Сера встречается в трех видах:

• Самородная сера: В виде пластов в земной коре.
• Сульфидные руды: Пирит ( $Fe{S}_2$), медный колчедан ( $CuFe{S}_2$), киноварь ( $HgS$). Сульфаты: Гипс ( $CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$), горькая соль ( $MgS{O}_4\cdot 7H_{2}O$).

Получение:

• Промышленная добыча из недр (метод Фраша — выплавление перегретым паром).
• Окисление сероводорода, содержащегося в природном газе или нефти:
  $2H_{2}S+O_{2}2S+2H_{2}O$

Применение

• Производство серной кислоты ( $H_{2}S{O}_4$): Около половины всей добываемой серы идет на эти нужды.
• Вулканизация каучука: Превращение каучука в резину.
• Сельское хозяйство: Изготовление фунгицидов (борьба с вредителями) и удобрений.
• Промышленность: Производство спичек, пороха, красителей и лекарственных препаратов.

Я могу составить для вас подробную таблицу с уравнениями реакций серы с различными классами соединений или подготовить материал по свойствам серной кислоты.