При окислении муравьиного альдегида оксидом серебра образуется 2 г металлического серебра. какая масса альдегида окислилась? ответ: 0,28 г.

Масса окислившегося муравьиного альдегида составляет 0,28 г. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Окисление муравьиного альдегида (формальдегида) аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») в общем виде описывается следующим уравнением: $HCHO+A{g}_{2}OHCOOH+2Ag$В данной реакции 1 моль альдегида восстанавливает 2 моль металлического серебра. ️ Шаг 2: Определение молярных масс Для расчетов необходимо определить молярные массы участвующих в пропорции веществ:

• Молярная масса серебра: $M\left(Ag\right)=108\text{г/моль}$ Молярная масса муравьиного альдегида ( $HCHO$): $M\left(HCHO\right)=12+1\cdot 2+16=30\text{г/моль}$

️ Шаг 3: Расчет количества вещества серебра Вычислим количество вещества (количество моль) выделившегося серебра по формуле $n=\frac{m}{M}$ : $n\left(Ag\right)=\frac{2\text{г}}{108\text{г/моль}}\approx 0,0185\text{моль}$ ️ Шаг 4: Расчет массы альдегида Согласно уравнению реакции, соотношение количеств веществ альдегида и серебра составляет $1:2$. Следовательно: $n\left(HCHO\right)=\frac{1}{2}n\left(Ag\right)=\frac{0,0185}{2}=0,00925\text{моль}$ Вычислим массу альдегида по формуле $m=n\cdot M$: $m\left(HCHO\right)=0,00925\text{моль}\cdot 30\text{г/моль}=0,2775\text{г}$При округлении до сотых получаем 0,28 г. Ответ: Масса окислившегося альдегида равна 0,28 г. Необходимо ли вам составить структурные формулы участников этой реакции или рассчитать объем выделившегося газа, если бы реакция шла до полного окисления?